Cómo encontrar la valencia de un compuesto

SO4 tiene una valencia de 2. Para encontrar su valencia, puedo aconsejarle 2 formas que uso a menudo son:

a • SO4 es un anión que proviene de un ácido H2SO4, en el que el hidrógeno como siempre tiene valencia 1. Como el hidrógeno es más electro + ve que el SO4, su oxidación no. será +1. Entonces, al usar esta información, podemos encontrar la oxidación no. de SO4.

Deje x ser oxidación no. de SO4. Desde entonces, la suma de oxidación nos. será cero, por lo que lo iguala con cero:

2 × H + 1 × SO4 = 0

2 × 1 + 1 × x = 0

x = -2 ¿Cuál es la oxidación no. de SO4.

Esto implica que tiene valencia 2.

Nota: Recuerde que Valencia combina capacidad, no tiene carga + o -, mientras que la oxidación no. muestra si puede ganar (+ ve carga) o perder (-ve carga) electrones.

b • El azufre tiene 6 electrones en su capa de valencia y el oxígeno tiene una oxidación no. -2 así que cuando 4 oxígenos se combinan con 1 azufre, el octeto del azufre se extiende en 2 electrones más (el azufre tiene 6 electrones y 4Oxígenos le da 8 electrones, es decir, 2 electrones más), lo que le da al SO4 una oxidación no. De -2 y valencia 2.

La valencia es la capacidad de combinación de un elemento. Es solo la cantidad de enlaces de los que puede formar parte. Por ejemplo, el oxígeno tiene 6 electrones en la órbita de cenefa (más externa). De estos cuatro están emparejados de acuerdo con la regla de máxima multiplicidad de Hund. Los dos electrones restantes no apareados están listos para unirse. Por lo tanto, la valencia del oxígeno es 2. Del mismo modo, el conocimiento de sus configuraciones electrónicas ayudará a encontrar la valencia fácilmente. Sin embargo, algunos elementos como Fósforo, Azufre, etc. muestran más de una valencia. Esto se debe a que tienen orbitales vacíos en su estado fundamental y al excitarse, los electrones emparejados se separan de sus compañeros y saltan a niveles más altos para ocupar los orbitales vacantes, lo que aumenta el número de electrones y valencia no apareados.

Por lo tanto, los compuestos en general no poseen valencias, son los iones o los átomos combinados que forman el compuesto los que tienen diferentes valencias y estas valencias dan lugar a diferentes fórmulas químicas para diferentes componentes.

Para los iones, la valencia es igual a la carga que posee la molécula.

Por ejemplo, trabajemos con cloruro de sodio (NaCl). Consiste en un ion de sodio (ion Na ^ +) y un ion cloruro (ion Cl ^ -). Ambos iones tienen una carga de 1 y, por lo tanto, las valencias de ambos elementos son 1.

Prueba CaCl2 para otro ejemplo. Consiste en un catión Ca ^ + 2, que lleva una carga +2, y dos iones Cl ^ -, cada uno de los cuales lleva una carga de -1. Por lo tanto, la valencia de Ca es 2 y la valencia de Cl es 1.

Para los átomos, la valencia es el número de electrones ganados, perdidos o compartidos por un átomo para completar su octeto (básicamente, para lograr su configuración de gas noble).

Si el número de electrones en la capa más externa es más de 4, entonces la valencia de ese átomo será (número 8 de electrones en la capa más externa). Por ejemplo, si el número de electrones de valencia es 5, la valencia del átomo es 3. [8 – 5 = 3]

Si el número de electrones en la capa más externa es inferior a 4, entonces la valencia es la misma que la cantidad de electrones en la capa más externa. Por ejemplo, si el número de electrones de valencia es 2, la valencia del átomo es 2.

(Solo colóquelo aquí en caso de que lo lea en otro lugar y se confunda, los electrones en la capa más externa generalmente se conocen como ‘electrones de valencia’).

Si sabes el número atómico. Puedes escribir la configuración electrónica.

Por la configuración electrónica, podemos conocer los electrones de valencia.

Si los electrones de valencia son

1. Menos de 4 entonces la valencia es igual a los electrones de valencia.
2. Si los electrones de valencia son más de 4, entonces la valencia es igual a los electrones de valencia de 8.
3. Si es igual a 4, entonces la valencia es solo de cuatro.

Espero que esto sea útil.

Gracias

Al conocer la configuración y el período en el que se encuentra, podemos conocer la valencia de ese compuesto. Di supongamos que Na. Tiene una configuración de 2, 8, 1. Para la estabilidad, ganará estabilidad. Entonces perderá su único electrón. Su valencia es 1. Sin conocer la configuración, también podemos conocer la valencia. Al igual que en la línea de Na, Li, K y C se encuentran, por lo que tienen la misma valencia de 1. Los diferentes períodos tienen diferentes números de valencia. Aumentando hasta cuatro como + ve luego ganando electrones hasta que finalmente se convierte en 0.

Al determinar la valencia de un átomo o molécula (una para la cual no se puede usar la tabla periódica para determinar la valencia), los químicos usan la regla del octeto. De acuerdo con esta regla, los átomos y los productos químicos se combinan de tal manera que producen ocho electrones en la capa externa de cualquier compuesto que formen. Una capa externa con ocho electrones está llena, lo que significa que el compuesto es estable.

Cuando un átomo o molécula tiene de uno a cuatro electrones en su capa externa, tiene una valencia positiva, lo que significa que dona sus electrones libres. Cuando el número de electrones es cuatro, cinco, seis o siete, usted determina la valencia restando el número de electrones de 8. Eso es porque es más fácil para el átomo o molécula aceptar electrones para lograr la estabilidad. Todos los gases nobles, excepto el helio, tienen ocho electrones en sus capas más externas y son químicamente inertes. El helio es un caso especial: es inerte, pero solo tiene dos electrones en su capa más externa.

En primer lugar, los compuestos no tienen valencia. Solo los elementos o radicales tienen valencia.

Primero necesitamos saber el número de electrones en la última capa del átomo de tge. Si ese número es 1,2 o 3, esa es la valencia del elemento.

Si el número es 4,5,6 o 7, debe restar ese número de 8 y luego esa diferencia es su valencia.

Para encontrar la valencia de las moléculas que no se pueden determinar utilizando la tabla periódica, se utiliza la regla del octeto. Simplemente significa que los átomos se combinan y se unen de tal manera que la capa externa del compuesto resultante tiene 8 electrones.

Sin embargo, el método anterior funciona solo para iones monoatómicos. Para los casos que involucran radicales o iones poliatómicos, el método más simple sería observar radicales formando compuestos con otros átomos / radicales. Por ejemplo, H2SO4 está formado por dos átomos de hidrógeno y un radical sulfato. Ahora, sabemos que un ion de hidrógeno tiene una valencia de +1, por lo que dos iones de hidrógeno tienen una valencia de +2. Esto significa que hay dos electrones de valencia. Usando la regla del octeto, podemos descubrir que el ion sulfato tiene seis electrones de valencia y su valencia es -2.

Nota: Este método solo funciona para compuestos que se han formado mediante enlaces iónicos. Para los enlaces covalentes, no sé si existe algún otro método.

Al determinar la valencia de un átomo o molécula (una para la cual no se puede usar la tabla periódica para determinar la valencia ), los químicos usan la regla del octeto. De acuerdo con esta regla, los átomos y los productos químicos se combinan de tal manera que producen ocho electrones en la capa externa de cualquier compuesto que formen.

Podemos encontrar la valencia de cualquier compuesto calculando las cargas + ve o-ve en los elementos del compuesto.

Ya que,

masa equivalente = masa molecular / valencia

Por lo tanto, la valencia = masa molecular / masa equivalente

La valencia es la capacidad de combinación de un elemento. o la valencia nos dice cómo reacciona un elemento con otro elemento. puedes tomar un ejemplo de hierro (26).

para averiguar la valencia hay que escribir su configuración electrónica. la configuración electrónica del hierro es (2,8,14,2). el número de electrones en la capa más externa es 2. perderá 2 electrones y, por lo tanto, su valencia es 2+ (porque pierde electrones)

La valencia de un compuesto se puede encontrar en 2 simples pasos:

1- Tienes que recordar la valencia de varios elementos

2- calcular la valencia global, en función del número de valencia + ve y -ve de elementos de un compuesto.

ex- Tienes que encontrar la valencia de S04

S en estado fundamental tiene e- conf. de 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 3d0

Lo mismo e-conf. en estado excitado se convierte en 1s2 2s2 2p6 3s1 3p3 3d2

Como hay 4 oxígeno, su e- total es 8. De 8 electrones, 6 se llena de azufre para hacer e- conf 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4. Aún quedan 2 electrones sin emparejar. Por lo tanto, la carga de SO4 es 2-.

Para eso, puede tomar cualquier compuesto que contenga compuesto SO4. Los ejemplos son K2SO4, Na2SO4, H2SO4, (NH3) 2SO4. Considere el ejemplo K2SO4. Para calcular la valencia de SO4 podemos aplicar el siguiente procedimiento.

Como K2SO4 es un compuesto estable, su valencia es cero. El potasio es un elemento alcalino según la tabla periódica y tiene valencia 1 y, como siempre forma un ion positivo, entonces tomamos ese +1. Y considere que la valencia de SO4 es X. Entonces

2 (valencia de K) + valencia de SO4 = 0

2 (+1) + X = 0

X = -2

Entonces, aquí la valencia de SO4 es -2. Lo que indica que SO4 tiene un exceso de dos electrones o podemos decir que SO4 forma un enlace iónico con un compuesto que dona 2 electrones a SO4.

También puede calcular la valencia de otro compuesto de manera similar al método anterior para otro compuesto.

La valencia es el número de electrones en el orbital más externo de un átomo. Esta definición no se puede aplicar a los compuestos porque los compuestos no tienen una sola órbita más externa de electrones debido al hecho de que están formados por múltiples átomos.

La valencia de los electrones es generalmente el número de electrones perdidos o ganados por el átomo. Algunos elementos de transición exhiben más de una valencia. Para los elementos de bloque p con el número de grupo 15 a 18, la valencia se calcula por el número de electrones ganados o el número 8 de electrones restantes.

No lo hace, ya que la valencia no es una propiedad de los compuestos.