Los compuestos polares tienen un desequilibrio permanente en la distribución de electrones / carga eléctrica, por lo que parte de la molécula será ligeramente positiva y parte será negativa.
Las cargas parciales opuestas de las moléculas vecinas se atraerán entre sí electrostáticamente. Por lo tanto, hay una fuerza de atracción entre ellos.
Ahora compare esto con otra molécula de la misma masa molecular pero que NO tenga dipolo, por lo tanto, no existe fuerza de atracción entre las moléculas. (Esto no es exactamente cierto porque a medida que los electrones se mueven en sus orbitales de unión, puede haber dipolos momentáneos, muy pequeños , que resultan en algunas fuerzas intermoleculares (llamadas fuerzas de Van der Waals aquí, pero son muy pequeñas y pueden ignorarse para este análisis)
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Si imaginamos que la molécula necesita una cierta energía cinética para escapar del líquido a granel y entrar en la fase gaseosa. Deje que esta energía sea K julios. Esto será lo mismo para cada molécula de acuerdo con K = mv ^ (2) / 2
Pero, en el caso del compuesto polar, las moléculas tienen una fuerza de atracción entre sí que también debe ser superada. Es decir, para separar las moléculas por una distancia mayor (que es lo que sucede cuando un líquido se evapora), entonces se debe TRABAJAR . El trabajo es la cantidad de energía necesaria para causar la separación . Deje que la energía extra necesaria sea W.
Trabajo = Fuerza (entre moléculas) x distancia movida .
Por lo tanto, para que un líquido no polar se evapore, las moléculas necesitan K julios de energía …
… Y para el líquido polar, las moléculas necesitan (K + W) julios de energía.
(K + W)> K
