En química, la resonancia es una forma de describir electrones deslocalizados dentro de ciertas moléculas o iones poliatómicos donde el enlace no puede ser expresado por una sola estructura de Lewis. Una molécula o ion se expresa en posibles estructuras de enlace llamadas estructuras de resonancia o estructuras canónicas.
Cada estructura contribuyente puede ser representada por una estructura de Lewis, con solo un número entero de enlaces covalentes entre cada par de átomos dentro de la estructura.
Las estructuras contribuyentes difieren solo en la posición de los electrones, no en la posición de los núcleos.
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La deslocalización electrónica reduce la energía potencial de la sustancia y, por lo tanto, la hace más estable que cualquiera de las estructuras contribuyentes. La diferencia entre la energía potencial de la estructura real y la de la estructura contribuyente con la energía potencial más baja se llama energía de resonancia o energía de deslocalización.
