¿Cuáles son las diferencias y similitudes entre los enlaces iónicos y covalentes?

Hay muchas diferencias entre un enlace iónico y uno covalente. Una de las más fuertes es la diferencia en las electronegatividades de los átomos que experimentan una formación de enlace. Si es similar, terminarán teniendo un enlace covalente, mientras que una gran diferencia conducirá a la donación / aceptación de electrones y, por lo tanto, a un enlace iónico. En un enlace covalente, se puede pensar que los electrones comparten los electrones, mientras que los enlaces iónicos resultan de la pérdida o ganancia de electrones. Esta propiedad de los compuestos iónicos da como resultado soluciones acuosas conductoras de electricidad.

Los compuestos unidos iónicos generalmente forman redes y, por lo tanto, terminan teniendo formas estructurales bien definidas. Los enlaces covalentes rara vez tienen tal calidad. Esto da como resultado una diferencia de cómo el calor es absorbido y procesado por estos compuestos y, por lo tanto, provoca un cambio en sus temperaturas de fusión. Los enlaces iónicos dan como resultado la formación de compuestos en estado sólido, mientras que los enlaces covalentes producen líquidos y gases.

Los enlaces covalentes tienen nubes de electrones superpuestas, mientras que ese no es el caso en un enlace iónico.

Las similitudes también son muchas y aquí hay algunas principales:

Ambos enlaces resultan como una interacción de átomos.

El producto final de ambos enlaces es totalmente diferente a cualquiera de los átomos / especies atómicas que reaccionan.

El producto final tiene una carga neta neutra y es más estable que cualquiera de los reactivos con los que comenzó. Además, los átomos que reaccionan están siempre en una relación particular, siempre para un compuesto particular.

Son efectivamente dos extremos de un espectro, con una transferencia completa de un electrón de uno a otro para enlaces iónicos e incluso compartiendo electrones completamente en un enlace covalente.

El tercer tipo de enlace es el enlace metálico, que es la deslocalización completa de los electrones de enlace. Sin embargo, es importante tener en cuenta que estos son los casos extremos y que la mayoría de las especies contribuyen con todos estos tipos de unión.

A partir de esto, podemos construir lo que se llama un triángulo Van Arkel-Ketelaar. El eje x representa el promedio de las electronegatividades, mientras que el eje y representa la diferencia.

La forma más sencilla de ver esto es recordar lo siguiente:

Los enlaces iónicos son donde un no metal dona electrones en su capa externa a un no metal que necesita electrones para completar su capa externa. El metal se convierte en un catión cargado positivamente, y el no metal en un anión cargado negativamente. Entonces, una carga de electricidad estática forma atracción entre los dos iones. Este es un enlace iónico!

Por otro lado, se forman enlaces covalentes entre dos metales no. Las capas externas de ambos no metales generalmente necesitan completar sus capas, por lo que compartirán electrones entre sí en pares. Un par compartido de electrones es un enlace covalente.

Hay dos diferencias clave. En iónico es entre un metal y un no metal (por ejemplo, NaCl comúnmente conocido como sal de mesa). Covalente es entre no metales solamente. Además, el enlace iónico implica que el átomo metálico presta los electrones del átomo no metálico. Esto hace que el átomo metálico se convierta en un “ion” cargado positivamente (ya que ahora hay menos electrones que protones y los electrones tienen cargas negativas y los protones tienen cargas positivas. Normalmente hay un número igual en un átomo que lo hace neutral pero cuando se pierden los electrones) y ganó cambios) y el no metal se convierte en un ion cargado negativamente (más electrones que protones). Esto hace que los iones se atraigan entre sí para que se unan.

Un enlace covalente es donde dos no metales comparten electrones de la capa exterior y se unen.
Además, el compuesto resultante de enlaces iónicos y covalentes tiene diferentes propiedades genéricas.

También hay enlaces metálicos entre metales solamente. Es más similar al enlace iónico.

Para más información google diferentes tipos de bonos

Un enlace iónico es aquel en el que la transferencia de electrones tiene lugar entre átomos y, por lo tanto, adquieren cargas.
Un enlace covalente es aquel en el que cada átomo debe contribuir al menos con un electrón para la unión y adquieren cargas parciales positivas y negativas en función de su electronegatividad.
La electronegatividad se puede definir como la tendencia de un átomo a atraer el par compartido de electrones hacia sí mismo. Un ejemplo de enlace covalente es el metano.

No tengo idea de por qué la noción de que un enlace iónico involucra algo que pierde electrón (es) y algo que gana electrón (es) se encuentra en la mayoría de los textos. Un enlace iónico es la atracción electrostática entre iones de cargas opuestas. De dónde provienen los iones es irrelevante.

El mar está ‘lleno’ de iones de sodio, y el 99.99973% nunca han sido átomos de sodio. Comenzaron como núcleos de sodio (Na11 +) en las estrellas y con el tiempo han recogido electrones hasta que recogen 10 de ellos y se convierten en iones Na1 +. Estos son bastante felices y viven sus vidas como iones Na1 + a menos que ocurra algo muy drástico.

Debido a que ‘Na’ se encuentra en la Tabla Periódica, no se puede suponer que los átomos de Na son la forma estable de sodio. Ellos no son. Los iones Na1 + son.

Un enlace puramente iónico provoca una superposición cero de los orbitales de los iones positivos y negativos. ¿Eso pasa alguna vez? No, todos los enlaces muestran un carácter covalente.

Los enlaces covalentes son electrones compartidos, donde todos obtienen una parte del e-. Se pueden compartir de manera desigual, pero aún se comparten. Estos tipos de enlaces ocurren más comúnmente entre átomos en el lado derecho de la tabla periódica (no metales).

Los enlaces iónicos son el robo de electrones por uno de los átomos, lo que hace que tenga carga negativa. Los átomos roban los electrones (más comúnmente) en el lado derecho de la tabla periódica (no metales) de los átomos en las dos primeras columnas del lado izquierdo (metales). Después del robo, los no metales están cargados negativamente (tienen un electrón “extra”) y los metales están cargados positivamente (falta un electrón [o dos a veces]). Como las cargas negativas y positivas se atraen, el ladrón y los átomos de la víctima se unen, formando un enlace iónico basado en el atractivo y el robo, no en el intercambio.

Hay muchas diferencias que ocurren después de que eso sucede, y los compuestos iónicos y covalentes son muy diferentes, pero esa es la diferencia esencial entre cómo se unen las cosas.

No hay muchas similitudes entre los dos tipos de bonos. La principal diferencia es que los valores de electronegatividad entre dos átomos difieren mucho para los enlaces iónicos, mientras que los enlaces covalentes tienen poca o ninguna diferencia en los valores. Los enlaces iónicos tienen valores de electronegatividad que están tan separados que los átomos generalmente están del lado opuesto de la tabla periódica, lo que significa que la mayoría de los enlaces iónicos estarán entre un metal (baja electronegatividad) y un no metal (altamente electronegativo). Los electrones en el metal se extraen fácilmente para formar iones positivos, mientras que los no metales atraen electrones debido a que su mayor electronegatividad se convierte en iones negativos.

Los enlaces covalentes se producen cuando ambos átomos comparten electrones para formar orbitales híbridos. El enlace covalente es tan fuerte que podemos referirnos a compuestos que los tienen como moléculas y no se forman iones para formar el enlace. Dado que la electronegatividad de los átomos que forman enlaces covalentes tiene que ser alta, solo los no metales o metaloides formarán enlaces covalentes. Cuando hay una diferencia lo suficientemente grande entre los átomos, entonces el enlace es polar y tiene una ligera carga negativa en el átomo más electronegativo y una ligera carga positiva en el átomo menos electronegativo, pero la diferencia no es lo suficientemente alta como para formar iones con cargas completas. Cuando la diferencia de electronegatividad es pequeña o cero, el enlace se considera no polar y hará que los compuestos no puedan mezclarse con el agua. Si una molécula es polar en general, puede mezclarse con agua en su mayor parte si no es demasiado larga, mientras que los compuestos con enlaces iónicos se mezclan fácilmente.

La unión química implica el “intercambio” de electrones.

Como saben, los electrones no tienen derecho a un solo lugar, sino ‘moverse’.

En los enlaces covalentes, los electrones se comparten por igual. Esto significa aproximadamente que los electrones pasan el 50% del tiempo en el átomo 1 y el 50% del tiempo en el átomo 2.

En los enlaces iónicos, esta relación 50/50 es diferente. Un enlace 100% iónico, en teoría, tiene todos los electrones ‘compartidos’ alrededor del átomo 1 todo el tiempo, mientras que el átomo 2 no tiene ninguno de los electrones ‘compartidos’.

Tenga en cuenta que en la práctica todos los enlaces iónicos tienen un carácter covalente, lo que significa que no existe una relación de 100/0.

La diferencia entre el enlace iónico y el enlace covalente es cómo se comparten los electrones de valencia entre dos átomos de enlace. Al igual que Alfred ya dijo, los electrones se comparten en enlaces covalentes pero (casi) completamente mantenidos por un átomo en enlaces iónicos.

Bien, vayamos más lejos ahora.

Existe un concepto que utiliza la diferencia entre los valores de electronegatividad (EN) de los electrones de enlace para determinar qué tan iónico o covalente es el enlace. Si los valores EN de ambos átomos son aproximadamente iguales (como C 2.55 y H 2.2o), el enlace entre ellos será más covalente. Por otro lado, si esos dos valores difieren enormemente (como Na 0.93 y Cl 3.16), el enlace entre ellos será más iónico. Por lo general, el diferente de 1.7 es el límite entre iónico y covalente.

El primer problema aquí es definir los términos. Una vez que hayas hecho eso, ¡tienes la diferencia! Sin embargo, si desea definirlos de una manera no arbitraria basada en la observación física, surgen problemas de inmediato. Si tomo una molécula de cloruro de sodio en la fase de vapor, ¿cómo puede saber la diferencia entre lo que ve y el enlace covalente? La definición general generalmente sería que el enlace covalente ocurre cuando dos átomos comparten electrones y permanecen unidos unidos por ellos, mientras que un enlace iónico es aquel en el que, después de compartir los electrones, uno toma ambos, y luego tienen la libertad de moverse entre sí, pero tienden a estar unidos por fuerzas electrostáticas. Si están unidos, ¿cómo puede notar la diferencia?

Ha, usted dice, el compuesto iónico conducirá electricidad cuando se disuelva en agua. Sí, pero también lo hace el cloruro de hidrógeno, pero eso está unido de forma bastante covalente, dentro de las definiciones habituales. Lo que sucede es que en el agua, comenzamos con algo como el cloruro de hidroxonio, formado por cloruro de hidrógeno que reacciona químicamente con el agua, generalmente al menos dos moléculas, y luego ambos iones se disuelven y separan. Conducir electricidad en una masa fundida es una mejor prueba, y el cloruro de sodio, en la fase sólida, es claramente una pila de iones empaquetados para maximizar la atracción electrostática. Entonces, probablemente la mejor definición de moléculas unidas covalentemente son aquellas que, en estado sólido, se empaquetan como entidades discretas y las moléculas están unidas por las fuerzas de van der Waals o fuerzas dipolares. Pero una vez que comienzas a hacer eso, terminas teniendo algo que se encuentra en algún punto intermedio, entonces, ¿dónde trazas la línea de una manera no arbitraria?

Yu, por supuesto, puede definirlos en términos de funciones de onda, intercambio de electrones, electronegatividad, etc., etc., pero estos son constructos mentales utilizados para describir el enlace. Yu no puede “ver” una función de onda. Puedes ver una distribución de electrones en ciertas circunstancias, pero una vez más, tan pronto como comienzas a usarla para tu definición, entras en los problemas de “dónde trazas la línea”. Supongo que a la mayoría de los químicos no les importa este tipo de definición. Es útil para fines de enseñanza en pregrado. nivel, pero una vez que empiezas a hacer química, estás más preocupado por lo que hacen las moléculas.

Estos términos representan dos extremos.

Para formar un enlace iónico, un átomo o grupo dona uno o más electrones a otro completamente.

Para la unión covalente, los electrones se comparten.

Los enlaces iónicos a menudo se encuentran en sustancias como las sales. El NaCl es típico. Los átomos de sodio tenían un electrón de repuesto en su capa externa y los átomos de cloro tienen espacio para uno más. El ion de sodio resultante se asienta muy bien entre 6 iones de cloro que a su vez se asientan entre 6 iones de sodio. Todo agradable y cómodo.

Los enlaces covalentes son comunes en compuestos de carbono como CO CH4, etc. Ninguno de los átomos tiene mucha carga adicional, por lo que las moléculas tienden a ser no polares.

Un enlace iónico representa un electrón que se ‘mueve’ de un átomo a otro, por lo que ambos terminan con cenefas completas, mientras que un enlace covalente implica ‘compartir’ un electrón entre 2 átomos para que ambos terminen con una cenefa completa, si cuenta el electrón compartido como perteneciente a ambos átomos.

Los enlaces iónicos serán enlaces que se enmarcan entre dos iotas, en la mayoría de los casos, un metal y un no metal por perder o recoger un electrón. El metal pierde uno o más electrones y el no metal aumenta uno o más electrones. Lo que esto hace es que las partículas “partículas” son moléculas que se cargan a la luz del hecho de que recogieron o perdieron un electrón. Estas partículas tienen una carga positiva (para el metal) o negativa (para el no metal) y, debido a eso, se unen entre sí y estructuran el enlace iónico.

Bonos Covalentes:

Los enlaces covalentes son en su mayor parte entre dos no metales. Los enlaces covalentes incluyen moléculas que COMPARTIEN electrones, estas iotas no liberan ni recogen electrones, sino que las comparten para recoger un nivel de vitalidad externo completo. Al compartir electrones, cada jota tira de ellos y las partículas forman un enlace a través del intercambio de electrones conocido como enlace covalente.

Muchos colegas explicaron las diferencias entre los enlaces iónicos y covalentes. Quiero agregar información nueva sobre este tema. La magoridad de los compuestos químicos no son iónicos puros ni enlaces covalentes. Esto se debe a la polaridad y la polarización. La polaridad se produce en un enlace covalente (en el caso de que consista en átomos diferentes) debido a la diferencia en la electronegatividad que se define como la capacidad del átomo para atraer electrones. Entonces podemos decir que la polaridad es la medida de la característica iónica en un enlace covalente. La segunda es la polarización que ocurre en el enlace iónico cuando hay una gran diferencia en la carga y el tamaño entre los aniones y cationes que forman el enlace iónico. Es la relación de carga sobre el tamaño. La polarización hace que compartir las densidades de electrones alrededor de los iones que llamamos enlace covalente. Entonces podemos definir la polarización como la medida de la covalencia en el enlace iónico.

La unión iónica es cuando un átomo cede electrones a otro átomo para que ambos puedan tener una capa externa completa y ser estables. Por ejemplo, el sodio, que está en el grupo 1, tiene 1 electrón en la capa externa y necesita regalarlo a otro elemento como el cloro (grupo 7) para que se estabilice. El cloro también se estabiliza porque necesita 1 electrón para tener una capa externa completa y lo obtiene del sodio.

El enlace covalente, en cambio, es cuando dos o más átomos comparten electrones para tener una capa externa completa.

Lo siento si mi respuesta no es lo suficientemente buena, lo intenté.

No existe un enlace completamente iónico y covalente, pero si los electrones de valencia participan entre dos átomos conocidos como enlace covalente y generalmente está en catión, es un elemento electronegativo y también el anión es electronegativo. Donde los elementos s bloke y los elementos del grupo 17 generalmente forman enlaces iónicos.

La diferencia es que en un enlace iónico no se comparten electrones entre los átomos que forman el enlace, mientras que en un enlace covalente los átomos que forman el enlace comparten electrones para formar el enlace.

Totalmente de acuerdo con John Owen. Los libros de texto muestran diagramas de átomos de sodio que pierden electrones a átomos de cloro para lograr el llamado octeto estable. El cloro ya tiene una participación en 8 electrones en una molécula [matemática] Cl_2 [/ matemática]. El sodio está unido metalicamente. Es solo que el cloruro de sodio tiene menos energía que los reactivos. Como él dice, ya existen en la naturaleza como iones.