¿Es cierto que solo las sustancias no polares pueden disolverse en sustancias no polares?

Sí, es cierto que las sustancias no polares se disuelven solo en disolventes no polares. La regla para la disolución es como se disuelve como. De manera similar, un solvente polar disolverá solo sustancias polares.

Una sustancia se disuelve en otra cuando hay interacciones entre el soluto y las partículas de disolvente a nivel molecular. Estas interacciones tienen que ser de naturaleza atractiva.

La sustancia no polar ejerce lo que se llama una “fuerza de Vanderwall”. Esta fuerza es directamente proporcional al peso de la molécula. Entonces, una molécula como el metano tendrá una fuerza de Vanderwall débil y se atraerá con menos fuerza, por lo tanto, es un gas. Pero el hecho de que el hexano sea más pesado tiene mayores fuerzas de Vanderwall y, por lo tanto, se atraen fuertemente, por lo que el hexano es líquido. Estas fuerzas de Vanderwall no solo se limitan a ejercerse sobre moléculas similares, sino que se ejercen sobre todas las moléculas y estas fuerzas están presentes en todas las moléculas. Incluso en moléculas polares (ya que dependen de la masa de las moléculas).

Las moléculas polares tienen cargas fraccionales sobre ellas. Entonces tienen un polo positivo y uno negativo. La atracción entre estos polos es lo que mantiene unidos los compuestos polares y esto es lo que los ayuda a disolverse. El compuesto polar tiene fuerzas de Vanderwall, pero las fuerzas polares son mucho más fuertes.

  • Cuando se mezclan un soluto y un disolvente no polares, las únicas fuerzas que actúan son las fuerzas de Vanderwall. Por lo tanto hay disolución.
  • Cuando se agrega un soluto polar al solvente no polar, las fuerzas polares dominarán sobre las fuerzas de Vanderwall y el soluto polar no se verá afectado.
  • Cuando se agrega un soluto no polar a un solvente polar, el solvente polar atraerá otras moléculas del solvente. No permitirá que las moléculas de soluto no polar se mezclen con ella y rompan su matriz.
  • Cuando se mezclan un soluto polar y un solvente , si la interacción polar entre el solvente y el soluto es más fuerte que la atracción polar entre el solvente y el soluto, entonces el soluto se disolverá. De lo contrario permanecer en disuelto.

No. La trementina (solvente no polar) puede disolver muchas sustancias polares.