Considere dos átomos que forman un enlace covalente.
Por lo tanto, un par de electrones se comparte entre dos átomos. Ahora considere las fuerzas totales que actúan dentro de la molécula formada:
- Fuerzas atractivas entre: electrones de un átomo y núcleo del mismo átomo, electrones de otro átomo y núcleo de otro átomo.
- Fuerzas repulsivas entre: electrones de dos átomos diferentes, núcleo de dos átomos diferentes.
Cuando la fuerza de atracción neta es mayor que la fuerza de repulsión neta, se dice que la molécula es estable.
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Por lo tanto, debido a la presencia de fuerzas repulsivas junto con fuerzas atractivas, los enlaces covalentes son débiles en comparación con otros enlaces como los enlaces iónicos que se mantienen unidos por una fuerte fuerza de atracción coloumbica.
Ahora, en el caso del diamante, es un sólido covalente 3-D, que posee forma tetraédrica. El diamante está formado por muchos átomos de carbono unidos por enlaces covalentes. El número de enlaces covalentes es mayor en el diamante, y las fuerzas de atracción netas son mucho más grandes que las fuerzas de repulsión netas.
Por lo tanto, el diamante es un material más duro.
Espero que te ayude a entender.
