En su mayor parte, los no metales (excluyendo los gases Nobel) son los más propensos a formar enlaces covalentes.
Los enlaces covalentes puros se forman entre átomos con la misma electronegatividad, es decir. están tratando de aferrarse a los electrones en el enlace con la misma fuerza. La electronegatividad es una ‘medida’ de la capacidad de los átomos para atraer electrones hacia sí misma, una escala útil es la escala de electronegatividad de Pauling. Los mejores ejemplos de enlaces covalentes puros son entre elementos diatómicos como hidrógeno, oxígeno, flúor, etc. Los enlaces entre elementos con pequeñas diferencias en la electronegatividad también se consideran covalentes, como los que se producen entre hidrógeno y carbono.
Cuando la diferencia en la electronegatividad aumenta un poco, los enlaces se consideran covalentes polares. En estos enlaces hay una distribución de electrones (tan covalente) pero un átomo en el enlace está acaparando los electrones más que el otro. Debido a que los electrones están cargados negativamente, esto crea una polaridad en el enlace donde un átomo está ligeramente cargado negativamente y el otro ligeramente positivo. Ejemplos de este tipo de enlace serían los que se encuentran entre átomos de carbono y oxígeno, o hidrógeno y flúor.
- ¿Existe una definición numérica (por ejemplo, la constante de la ley de Henry) que determina los compuestos volátiles y no volátiles?
- ¿Cuánta energía se requiere para enfriar una sustancia?
- ¿Cuáles son algunos atajos para las tendencias de la tabla periódica? Al igual que el tamaño atómico aumenta en el grupo mientras que la energía de hidratación disminuye.
- ¿Qué es la configuración electrónica de un átomo?
- ¿Cómo determinan los traficantes de drogas la pureza de sus productos?
Cuando la diferencia en la electronegatividad es grande, como entre un metal alcalino y un halógeno, el enlace se vuelve iónico. Esto significa que un electrón se ha transferido de un átomo al otro y ahora son ayudados juntos por una atracción electrostática, no por compartir electrones. Esto podría considerarse lo contrario de un enlace covalente.
