Porque la mayoría de los enlaces en compuestos binarios no son puramente covalentes ni puramente iónicos. La respuesta de Daniel James Berger a ¿Son todos los enlaces iónicos covalentes? fue una publicación reciente sobre esto.
El carácter gradacional de la unión a veces se muestra usando un diagrama de Van Arkel donde se estima el grado de carácter covalente, iónico y metálico comparando las diferencias en los valores de electronegatividad de los elementos y sus valores promedio de electronegatividad. La escala vertical (“delta EN”) es la diferencia en la electronegatividad de los 2 elementos. La escala horizontal es el promedio de sus valores de negatividad eléctrica. Las “cercas” dibujadas son arbitrarias: Linus Pauling consideró que el SiO2 tenía un enlace que era 50% covalente y 50% iónico. Según su ecuación, Al2O3 es ligeramente más iónico que covalente.
- Cómo determinar las moléculas polares
- ¿Por qué algunos elementos forman enlaces iónicos mientras que otros forman enlaces covalentes?
- ¿Qué son los enlaces covalentes?
- ¿Por qué el dióxido de carbono no es una molécula polar cuando el agua es una molécula polar?
- ¿Cómo se ve la función de onda 3D entre un protón y un electrón en un átomo de hidrógeno, e interactúan?
Las cargas más altas en Al y O hacen que su unión sea más covalente y con una mayor atracción de Coulombic entre los iones positivos y negativos que los de un compuesto binario que involucra iones de cargas más bajas (por ejemplo, CaF2, NaCl). (Las propiedades etiquetadas en esta versión del diagrama no predicen de manera confiable la suavidad o dureza de los sólidos. Si lo hicieran, el NaCl debería ser más duro que Al2O3 …)
La “falsa dicotomía” de llamar enlaces covalentes vs iónicos también se discute en https://chem.libretexts.org/Text…
También es engañoso intentar clasificar las propiedades como las de un sólido “iónico” o “covalente”.