La ecuación de Arrhenius nos dice acerca de la dependencia de la temperatura de una reacción química y simultáneamente considera otros factores que determinan la velocidad de una reacción. Sin embargo, no dice nada sobre la viabilidad, puede determinar qué tan rápido ocurriría una reacción química teniendo en cuenta el entorno de reacción.
Esta ecuación iguala la constante de velocidad con la energía de activación, el factor de frecuencia (también conocido como constante de Arrhenius o el factor pre exponencial) y la temperatura.
Si estudiamos la ecuación cuidadosamente, nos dice que la constante de velocidad es generalmente alta para aquellas reacciones que tienen una energía de activación menor.
- ¿Cuál es la reacción dentro de los EE. UU. Ante el informe de que al menos 1.500 rondas de uranio empobrecido fueron disparadas contra tropas terrestres en áreas civiles?
- ¿Cuál es la reacción química más peligrosa?
- ¿Cuál es el nombre de las reacciones llevadas en presencia de la luz solar?
- ¿Existe una reacción similar a la respiración aeróbica, en el sentido de que la glucosa se usa para ganar energía?
- ¿Cuál es un ejemplo de una reacción de segundo orden?
La constante de Arrhenius se fija para una reacción específica. Tiene en cuenta las colisiones efectivas entre moléculas que provocan un cambio químico.
Y finalmente, la temperatura. Al estudiar la ecuación se puede notar que la constante de velocidad aumenta con el aumento de la temperatura.
* Aquí K se refiere a la constante de velocidad y no a la constante de equilibrio .
Es una ecuación muy importante teniendo en cuenta la cinética de una reacción química.