En mi opinión, esta es realmente una pregunta difícil y no solo tu pregunta habitual de tarea habitual … así que voy a responderla.
- Comienza con una mezcla pura de carbonato de magnesio (A) y carbonato de calcio (B) y esto se reduce a CaO y MgO.
- Es importante tener en cuenta que las relaciones molares de sus reactivos a sus productos son 1: 1 con respecto al Mg y al Ca.
- Voy a cambiar los números para que sea más fácil. Suponga que tiene 184 g de material de partida. Luego …
- PARTE I
- A + B = 184 g
- MW de A = 84
- MW de B = 100
- 84A + 100B = 184
- Donde A y B representan moles de A y B ( MW * moles = gramos)
- PARTE II
- Supongamos que esto forma 96 g de producto.
- MW de MgO = 40 [C]
- MW de CaO = 56 [D]
- 40C + 56D = 96
- Donde C y D representan moles de C y D
- PARTE III
- Poniendolo todo junto.
- La clave que sabe por la esteichometría es que las relaciones molares de sus reactivos a sus productos son 1: 1 con respecto al Mg y al Ca.
- Por lo tanto, A = C y B = D
- 84a + 100b = 184
- 40a + 56b = 96
- Ahora … resuelve para ay b.
- Después de resolver para ayb, tiene los moles de a y b, que son respectivamente los moles para carbonato de magnesio y carbonato de calcio.
- Y luego convertir esos moles en gramos.
- Y tienes tu respuesta.
- Recuerde: hice los números 184 y 96. Debería usar los números en la pregunta.
