Mi profesor de química, doctor en química orgánica, profesor de química de Edexcel del año y ex examinador de química de CIE, una vez me dijo: ‘No te contamos toda la historia en IGCSE, esto no es lo que realmente sucedió’. en muchas ocasiones Entonces, básicamente, se nos enseñan modelos más simples de Química en niveles más bajos. A medida que asciende en la escala de su educación en Química, aprenderá modelos más complicados de las mismas cosas.
En el caso de los catalizadores, cambian en el proceso químico, ¡o cómo demonios van a acelerar el proceso! Es solo que se regeneran al final de la reacción. Además de eso, el catalizador puede sufrir cambios físicos, pero sus propiedades químicas se mantendrán igual, si no se eliminan o se desperdician.
El catalizador lo hace formando un complejo activado, una etapa intermedia de baja energía. Se presentará una explicación más detallada de los catalizadores en sus estudios de Química de nivel As / A.
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Una definición estándar de nivel A para un catalizador sería: una sustancia que cambia la velocidad de la reacción al ofrecer una ruta diferente con una energía de activación más baja para que la reacción continúe.
¡Solo ten en cuenta que siempre hay más!
Te daré un mecanismo simple que involucra un catalizador, que aprenderás en los próximos años, solo para que lo entiendas mejor en esta etapa.
Esto es lo que sucedió en el agotamiento del ozono , que se encuentra en el programa de estudios de nivel A.
La ecuación general para esta reacción es:
[matemáticas] 2O_3 → 3O_2 [/ matemáticas]
Tenga en cuenta que Cl • es un catalizador aquí? Participa en el proceso pero no está en la ecuación general. En otras palabras, cambia durante la reacción . Es solo que no lo habrías notado sin usar equipos para monitorear continuamente la progresión de la reacción.
Tomar el examen es una cosa, pero conocer la verdad detrás es otra.
