- 1 Aprenda la definición de “química orgánica”. En términos generales, la química orgánica es el estudio de los compuestos químicos a base de carbono . [1] El carbono es el sexto elemento en la tabla periódica y uno de los componentes básicos más importantes para la vida en la tierra. Los seres vivos están formados por moléculas hechas principalmente de carbono. Esto significa que O chem incluye la química que ocurre dentro de su cuerpo todos los días. También incluye la química que se produce dentro de los animales, las plantas y los ecosistemas naturales. Sin embargo, la química orgánica no se limita a los seres vivos. Por ejemplo, las reacciones químicas involucradas en la quema de combustibles fósiles caen bajo el paraguas de O chem porque estas reacciones involucran compuestos a base de carbono en los combustibles.
- 2 Aprenda las formas comunes de representar moléculas. O chem es un área de estudio más “visual” que la química general. Confiará en los dibujos de moléculas y compuestos con más frecuencia que en las clases de química anteriores. Saber interpretar este tipo de representaciones visuales es una de las habilidades más básicas e importantes de la química química. Deberá familiarizarse con las estructuras de Lewis antes de comenzar. Estos generalmente se enseñan como parte de un curso de química general. En una estructura de Lewis, los átomos en una molécula están representados por su símbolo químico (sus letras en la tabla periódica). Las líneas representan los enlaces entre ellas y los puntos representan sus electrones de valencia. Vea nuestro artículo sobre la estructura de Lewis para una actualización. Una forma de dibujar moléculas que probablemente serán nuevas para usted es el método de fórmula esquelética . En una fórmula esquelética (también llamada “estructura de línea de enlace”), los átomos de carbono no se muestran. En cambio, solo hay una línea para representar el enlace. Dado que hay tantos átomos de carbono en O chem, esto hace que sea mucho más rápido dibujar moléculas. Los átomos que no son de carbono todavía están representados por sus símbolos químicos. Una buena guía para las formaciones esqueléticas está disponible aquí. [2]
- 3 Aprende a representar enlaces. Los enlaces covalentes son, con mucho, el tipo más común de enlaces con los que se tratará en O chem (aunque el conocimiento de los enlaces iónicos, etc., sigue siendo valioso). [3] En un enlace covalente, dos átomos comparten electrones no apareados para formar un enlace. Si hay electrones adicionales no apareados disponibles, los átomos de enlace doble o triple son Desarrollo web, desarrollo PHP, desarrollo de Joomla, diseño web, servicios de SEO, tanto estructuras de Lewis como fórmulas esqueléticas, los enlaces simples están representados por una línea, las líneas dobles por una línea doble , y triples enlaces por una línea triple Recursos e información. Las fórmulas esqueléticas, los enlaces entre los átomos de carbono (C) e hidrógeno (H) generalmente no se dibujan porque son muy comunes. Excepto en circunstancias especiales, a los átomos generalmente solo se les permite tener ocho electrones de valencia (capa externa). Esto significa que la mayoría de las veces un átomo puede unirse a un máximo de otros cuatro átomos.
- 4 Aprenda los conceptos básicos de la estructura molecular tridimensional. La química orgánica requiere que los estudiantes piensen en las moléculas químicas de la forma en que realmente existen en la vida real, no solo en la forma en que se dibujan. Las moléculas toman la forma de estructuras tridimensionales. La naturaleza de los enlaces en la molécula es lo más importante para determinar la forma tridimensional de una molécula, aunque otros factores a veces también pueden desempeñar un papel. A continuación hay algunas cosas para recordar cuando se trata de las formas de las moléculas basadas en el carbono: un carbono unido a otros cuatro átomos con enlaces simples tendrá la forma de un tetraedro (pirámide de cuatro puntas). Un buen ejemplo de esto es la molécula de metano (CH4). Un carbono unido a otro átomo con un doble enlace y dos átomos con enlaces simples tiene una forma trigonal plana (triángulo plano). El ión CO3-2 es un buen ejemplo aquí: un carbono unido a dos átomos con enlaces dobles o unido a un álbum con un enlace triple tiene una forma lineal (línea rígida). La molécula de dióxido de carbono (CO2) es un ejemplo.
- 5 Aprenda a descifrar la hibridación orbital. Este tema tiene un nombre intimidante, pero no es tan difícil de entender. Esencialmente, los orbitales híbridos son solo formas en que los químicos representan los electrones de valencia de un átomo en función de cómo se comporta ese átomo (más bien cómo se dibuja). Si un átomo tiene una cierta cantidad de electrones no apareados disponibles para la unión pero tiende a formar una cantidad diferente de enlaces, se dice que tiene “orbitales híbridos” para compensar la diferencia. El carbono es un ejemplo perfecto de esto. Los átomos de carbono tienen cuatro electrones de valencia: dos en el orbital 2s y dos no apareados en el orbital 2p. Como hay dos electrones no apareados, es de esperar que el carbono forme dos enlaces. Sin embargo, los experimentos muestran que los electrones emparejados en la forma orbital 2s se unen aunque no estén sin emparejar. Por lo tanto, decimos que el átomo de carbono tiene cuatro electrones no apareados en un orbital híbrido sp.
- 6 Aprenda los conceptos básicos de la electronegatividad. Hay muchos, muchos factores que pueden determinar cómo reaccionan dos moléculas entre sí en O chem. Sin embargo, la electronegatividad es a menudo uno de los factores más importantes. La electronegatividad es una forma de medir qué tan “apretada” está un átomo dado de sus electrones. Los átomos con alta electronegatividad tienden a mantener sus electrones firmemente (y viceversa para los átomos con baja electronegatividad). Consulte nuestro artículo sobre electronegatividad para obtener una http://información detallada. A medida que avanza y hacia la derecha en la tabla periódica, los átomos ganan más electronegatividad (el hidrógeno y el helio no están incluidos). El flúor, el átomo en la parte superior derecha superior, tiene la mayor electronegatividad de todas. Debido a que los átomos electronegativos “quieren” más electrones, tienden a reaccionar “agarrando” los electrones disponibles en otras moléculas. Por ejemplo, los átomos como el cloro y el flúor a menudo aparecen como iones negativos porque han tomado electrones de otros átomos. [4]
Parte 2
Consejos de estudio
- 1 No te dejes intimidar. La química orgánica introduce muchos conceptos nuevos y te obliga a pensar en problemas de química de nuevas maneras. Tendrás que aprender un nuevo “vocabulario” de química. Relájese: todos en su clase enfrentan los mismos desafíos. Estudie diligentemente y obtenga la ayuda que necesita y probablemente estará bien. No deje que las historias de terror de personas que han tomado O chem antes lo alcancen. Los estudiantes tienden a embellecer lo difíciles que fueron sus experiencias. Entrar en tu primera prueba aterrorizado de que te enfrentas a un desafío imposible solo hará las cosas más difíciles. [5] En cambio, aumente su confianza al pasar mucho tiempo estudiando y descansar lo suficiente la noche anterior.
- 2 Concéntrese en la comprensión en lugar de la memorización. Probablemente verá cientos de reacciones diferentes en su clase de O chem. Es prácticamente imposible memorizarlos a todos, así que no pierdas el tiempo memorizando ninguno excepto el más importante. En cambio, concéntrese en los principios básicos detrás de las reacciones más comunes. La mayoría de las reacciones siguen uno de los pocos patrones, por lo que comprender bien estos patrones y saber cómo aplicarlos es una forma mucho más eficiente de solucionar los problemas. Sin embargo, si eres bueno en la memorización, aún puedes usar esto para tu ventaja. Intente escribir mecanismos básicos de reacción en tarjetas y usarlos para memorizar las reacciones. Aún necesitará poder ajustar su conocimiento cuando vea reacciones con las que no está familiarizado, pero puede usar los principios básicos para guiarlo hacia el mecanismo correcto.
- 3 Conozca sus grupos funcionales. Basic O chem utiliza el mismo conjunto de estructuras reactivas en casi todas sus moléculas. Estas estructuras se conocen como “grupos funcionales”. Saber cómo identificar estos grupos funcionales y cómo tienden a reaccionar es crucial para muchas asignaciones de O chem. Dado que los grupos funcionales generalmente reaccionan de la misma manera con consistencia, conocer sus rasgos le permite resolver una amplia variedad de problemas. Hay demasiados grupos funcionales en química orgánica para enumerar en este artículo. Sin embargo, no es difícil encontrar guías para los grupos funcionales en línea. Por ejemplo, una buena guía de la Universidad de Purdue está disponible aquí.
- 4 En caso de duda, siga el flujo de electrones. En su nivel más básico, la mayoría de las reacciones químicas orgánicas solo involucran dos o más moléculas que intercambian electrones. Si no puede descubrir cómo comenzar con un mecanismo de reacción, comience buscando lugares donde tenga sentido que se transfieran los electrones. En otras palabras, busque átomos que parezcan receptores de electrones especialmente buenos y átomos que parezcan donantes de electrones especialmente buenos. Realice la transferencia y luego pregunte: “¿Qué necesito hacer ahora para que mis nuevas moléculas lleguen a un estado estable?” Como ejemplo, dado que el oxígeno (O) es más electronegativo que el carbono, el O que está doblemente unido a C en un grupo cetona tiende a mantener los electrones en el enlace más cerca de sí mismo. Esto le da a C una carga parcialmente positiva y lo convierte en un buen candidato para recibir electrones. Si tiene un buen donante de electrones involucrado en la reacción, tiene sentido que pueda atacar al C, formando un nuevo enlace y dando inicio a su reacción.
- 5 Use grupos de estudio para tareas y exámenes. Nunca sientas que necesitas abordar la química orgánica por ti mismo. Reunirse para hacer su trabajo con sus compañeros es una idea fantástica. Otros no solo pueden ayudarlo con los conceptos con los que está luchando, sino que también puede obtener una comprensión más sólida del material que ya conoce al explicárselo a otra persona.
Parte 3
- ¿Es la temperatura de reacción la espontaneidad y la energía de activación la misma cosa?
- ¿Qué es la velocidad constante en la cinética química?
- ¿Cuál fue su reacción o la de la audiencia cuando vio por primera vez la Orden 66 en la pantalla grande?
- ¿El análisis químico cambiará la forma en que las plantas son taxonómicas?
- ¿Cómo encuentran los químicos el catalizador adecuado para acelerar una reacción dada?
Obteniendo ayuda
- 1 Conozca a su profesor. La persona con el mejor conocimiento de O chem en su clase es la persona que enseña la clase. Aproveche este valioso recurso. Visite la oficina de su maestro para hablar sobre las áreas con las que tiene problemas. Trate de tener algunas preguntas claras y concisas para hacer o un problema o dos con los que tenga problemas. Prepárate para explicar el proceso de pensamiento que te llevó a la respuesta incorrecta. Evita entrar a la oficina de tu profesor sin tener una idea clara de lo que quieres. Simplemente decir “No entiendo la tarea” no le brindará ayuda útil. No solo es una excelente manera de responder sus preguntas, sino que también puede ayudarlo a conocer a su profesor. Tenga en cuenta que si apunta a la escuela de posgrado, necesitará algunas referencias académicas en el futuro. Es mucho más probable que los profesores escriban positivamente sobre las personas que se tomaron el tiempo para hablar con ellos.
- 2 Use herramientas para ayudar a visualizar problemas. En O chem, las formas de las moléculas pueden determinar cómo reaccionan. Debido a que puede ser difícil representar moléculas 3D complejas en un pedazo de papel plano, usar bloques de construcción físicos es una excelente manera de envolver la cabeza en estructuras difíciles. Los conjuntos de modelos moleculares le permiten construir moléculas a partir de piezas de plástico. Estos pueden ser algo costosos si los compra en la librería de su escuela o en un proveedor de productos químicos, pero algunos profesores los prestarán a los estudiantes que los soliciten sin costo alguno. Si no puede obtener un modelo “real” establecer, intente usar bolas de espuma, marcadores y tacos de madera de su tienda de artesanía local para una alternativa de bricolaje. Diversos programas de computadora (como el disponible aquí) también pueden ayudarlo a modelar moléculas en tres dimensiones. [6]
- 3 Únase a la discusión en los foros de ayuda. Uno de los aspectos positivos del alto nivel de dificultad de la química O es que hay muchos estudiantes que buscan ayuda en línea (además de ofrecerla). Varios foros de química en línea tienen grandes comunidades de usuarios dispuestos a discutir temas orgánicos difíciles. Intente publicar un problema con el que tenga problemas en uno de estos foros, luego trabaje con las personas que responden para obtener la ayuda que necesita. Aunque hay muchos foros para este tipo de problemas, chemicalforums.com es un buen lugar para comienzo. [7]
- 4 Utilice los recursos en línea de O chem. Una amplia variedad de sitios puede ayudar con temas difíciles de química. A continuación se enumeran algunos buenos recursos: Khan Academy: presenta numerosas conferencias en video que cubren una variedad de temas básicos. [8] Chem Helper: tiene enlaces para practicar pruebas, foros de ayuda, mecanismos de reacción y más. También incluye ayuda de laboratorio. [9] Aiken de la Universidad de Carolina del Sur: Incluye su propio directorio de sitios web útiles que cubren una variedad de temas de O chem.
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