La sublimación sigue la misma termodinámica que la evaporación. Requiere entrada de calor al yodo sublime, por ejemplo. Se extrae energía de los alrededores para sublimar el yodo en la fase de vapor, de modo que parte del proceso es endotérmico. Sin embargo, los vapores de yodo se solidifican rápidamente en las paredes del recipiente, y ESA parte del proceso es exotérmica, emitiendo energía a medida que esos hermosos cristales de yodo se forman en esas paredes. Cualquier pequeña botella de yodo sólido tendrá estos cristales en la pared. Cuando recoja esa botella, notará que está a temperatura ambiente. Eso indica que el calor endotérmico de vaporización es igual al calor exotérmico de cristalización en las paredes. El yodo es un elemento, pero muchos compuestos también son sublimes. El butóxido terciario de potasio es uno de ellos. Muchos compuestos subliman solo bajo condiciones específicas de temperatura y presión. Observe también el comportamiento del hielo seco, CO2 sólido. Se vaporiza directamente en la fase gaseosa, al igual que el yodo. El hielo de agua se vaporiza en un grado LIGERO incluso cuando está congelado, y si el hielo está en un recipiente, se forman cristales de hielo en las paredes superiores. Entonces, sí, el hielo de agua también muestra un comportamiento de sublimación bajo ciertas condiciones.
¿La sublimación es endotérmica o exotérmica? ¿Cuáles son algunos ejemplos?
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La sublimación no es realmente endotérmica ni exotérmica. Mire cuidadosamente las definiciones. La sublimación es el cambio de fase de sólido a gas. Típicamente, los cambios de fase como ese absorben calor porque las moléculas gaseosas están en un estado de energía más alto que las partículas sólidas. Sin embargo, las reacciones endotérmicas o exotérmicas son características de las reacciones químicas. Las reacciones exotérmicas emiten calor porque el calor es liberado por la reacción química, las reacciones endotérmicas absorben calor. Podría llamarse sublimación endotérmica porque los materiales tienden a absorber calor mientras cambia la fase … no es una reacción … Por lo tanto, depende de sus definiciones.
Es exotérmico ya que hay un salto de fase, es decir, un sólido pasa por un cambio de fase y se convierte en un gas que salta la fase líquida en el medio.
Ej: quema de alcanfor, fusión de dimetil tere ftalato
Es endotérmico junto con fusión y vaporización. El cambio de fase es de sólido a gaseoso, por lo que puede pensar que cualquier fase que cambie es endo como una forma de recordar.
Ejemplos hmm, creo que el carbono suma o fue dióxido de carbono. Oh sí, es CO2, el hielo seco es CO2 sólido y se sublima directamente a gas sin pasar por la fase líquida. Ese es probablemente el más conocido que otros pueden incluir yodo y cloruro de amonio que subliman.
endotérmico a medida que se rompen los enlaces, se necesita energía térmica para romper los enlaces y se toma de la energía circundante.
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