Redox (abreviatura de reacción de oxidación / reducción) describe todas las reacciones químicas en las que los átomos tienen cambiado su número de oxidación (estado de oxidación).
Este puede ser un proceso redox simple, como la oxidación de carbono para producir dióxido de carbono, podría ser la reducción de carbono por hidrógeno para producir metano (CH4), o un proceso complejo como la oxidación de azúcar en el cuerpo humano, a través de una serie de procesos de transferencia de electrones muy complejos.
El término redox proviene de los dos conceptos de reducción y oxidación. Se puede explicar en términos simples:
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* La oxidación describe la pérdida de electrones por una molécula, átomo o ion
* La reducción describe la ganancia de electrones por una molécula, átomo o ion
Sin embargo, estas descripciones (aunque suficientes para muchos propósitos) no son realmente correctas. La oxidación y la reducción se refieren adecuadamente a un cambio en el número de oxidación: la transferencia real de electrones nunca puede ocurrir. Por lo tanto, la oxidación se define mejor como un aumento en el número de oxidación, y la reducción como una disminución en el número de oxidación. En la práctica, la transferencia de electrones siempre causará un cambio en el número de oxidación, pero hay muchas reacciones que se clasifican como “redox” a pesar de que no se produce transferencia de electrones (como las que implican enlaces covalentes).
