Una reacción química involucra dos o más reactivos que intercambian algo para crear otra sustancia sin cambiar los átomos involucrados.
Esto es diferente de las reacciones físicas, donde una sustancia cambia solo su estado, por ejemplo, cuando el agua hierve, pasa de líquido a gas, pero sigue siendo agua. Un ejemplo menos obvio puede ser el cambio en la red cristalina. Cuando los diamantes se convierten en grafito, la estructura tetragonal se vuelve hexagonal, pero siempre es Carbono, simplemente organizada de manera diferente en el espacio.
También diferimos las reacciones químicas a nucleares, donde los átomos involucrados realmente cambian. Dentro del sol, los átomos de hidrógeno se fusionan para crear helio.
- ¿Cuál es el producto de la reacción, NO2 + H2O?
- ¿Cómo ocurre la reacción química?
- ¿Por qué la energía libre negativa de Gibbs significa que la reacción es espontánea?
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Como un subconjunto de reacciones químicas podemos encontrar “intercambio simple” y “oxidación-reducción”. En el primer tipo, los átomos cambian generalmente para crear un compuesto más estable. Tome como ejemplo esta reacción: H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2H ^ + + 2Cl ^ – en agua. Aquí se conserva el número de oxidación de cada átomo. La configuración electrónica de cada átomo no cambia, porque Ba al principio tiene 2 límites covalentes con cada Cl, mientras que al final de la reacción comparte los mismos electrones con el grupo SO4.
En este último tipo, los átomos intercambian electrones y, por lo tanto, cambian su capa de valencia más externa. Por lo tanto, también cambiará el tipo de bonos. La corrosión se trata de intercambiar electrones y eso es lo que sucede cuando el hierro se oxida. La adquisición metálica de Fe (hierro) da electrones al oxígeno en el aire y se une covalentemente con él. El óxido tiene propiedades mecánicas más débiles y también tiende a desprenderse del hierro aún intacto.
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