La energía se absorbe al romper los enlaces y se libera cuando se forman nuevos enlaces .
En una reacción exotérmica , la entalpía de enlace total de los productos es mayor que la entalpía de enlace total de los reactivos . Esto significa que la energía térmica que se absorbe y se convierte en energía química para romper los enlaces en los reactivos es menor que la energía química que se convierte en energía térmica y se libera cuando se forman nuevos enlaces en los productos. Esto significa que hay una pérdida neta de energía química , por lo que el valor para el cambio en la energía química (delta H) es negativo, y la temperatura general de la mezcla de reacción aumenta . Por lo tanto, los productos están en un nivel de energía más bajo que los reactivos (ya que se libera más energía al formar los productos que la energía absorbida para romper los enlaces en los reactivos) para que sean más estables . Esto significa que la reacción es más favorable desde el punto de vista energético y es más probable que sea termodinámicamente factible (si la entropía del sistema es positiva, lo que ocurre si los productos están más desordenados que los reactivos, por lo que hay más formas de distribuir los cuantos de energía) y ocurrir espontáneamente a temperatura ambiente (es más probable que se complete, ya que el equilibrio dinámico es menos probable).
En una reacción endotérmica , la entalpía de enlace total de los reactivos es mayor que la entalpía de enlace total de los productos . Esto significa que la energía térmica que se absorbe y se convierte en energía química para romper los enlaces en los reactivos es más que la energía química que se convierte en energía térmica y se libera cuando se forman nuevos enlaces en los productos. Esto significa que hay una ganancia neta de energía química , por lo que el valor para el cambio en la energía química (delta H) es positivo, y la temperatura general de la mezcla de reacción disminuye . Por lo tanto, los productos tienen un nivel de energía más alto que los reactivos (ya que se libera menos energía al formar los productos que la energía absorbida para romper los enlaces en los reactivos), por lo que son menos estables . Esto significa que la reacción es menos favorable desde el punto de vista energético y es menos probable que sea termodinámicamente factible (a menos que la entropía del sistema sea positiva, lo que ocurre si los productos están más desordenados que los reactivos, por lo que hay más formas de distribuir los cuantos de energía) y ocurrir espontáneamente a temperatura ambiente (es menos probable que se complete, ya que es más probable el equilibrio dinámico).
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