Ellos deberían ser. Si lee todos los elementos por la secuencia de períodos (es decir, de izquierda a derecha), puede descubrir una tendencia general de que la energía de ionización (IE) aumenta a lo largo de un período , lo que significa que se necesita más energía para eliminar un electrón de los átomos a la derecha de la tabla periódica. Esto se debe a que, en un mismo período, los electrones de valencia de los átomos están en los mismos niveles principales (tienen los mismos números cuánticos principales, n). Por ejemplo, para el período dos, las configuraciones electrónicas de los elementos son: Li- [He] 2s ^ 1, Be- [He] 2s ^ 2, B- [He] 2s ^ 2 2p ^ 1, C- [He] 2s ^ 2 2p ^ 2, todos tienen el mismo n = 2. Esto significa que todos sus electrones de valencia, independientemente del número, están confinados en un determinado espacio, una cierta nube de electrones donde n = 2. Sin embargo, a medida que se mueve de izquierda a derecha, los elementos ganan cargas nucleares y aumentan las cargas nucleares efectivas. El resultado de esto sería mayores atracciones nucleares para los electrones de valencia, ¡todos están en un espacio confinado pero la atracción hacia el centro se hace más grande! En consecuencia, IE aumenta, porque es más difícil extraer un electrón.
Hay excepciones a esta regla. Por ejemplo, el boro (B) tiene IE = 801 kJ / mol, mientras que el berilio (Be) tiene IE = 899 kJ / mol, a pesar de que B se encuentra en la derecha de Be en la tabla periódica. Esto se debe a que el orbital 2p de B tiene un electrón y Be’s no tiene ninguno. Dado que los orbitales 2p son de mayor energía que los orbitales 2s, son menos estables. Por lo tanto, esta alta energía contrarresta la creciente atracción nuclear en cierta medida, y hace que el electrón en el orbital 2p de B sea un poco más fácil de extraer, lo que resulta en un IE más pequeño.
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