El germanio tiene un número atómico 32, por lo que tiene una configuración electrónica de 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p2. Por otro lado, Astatine tiene un número atómico de 85, por lo que su configuración electrónica es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 6s2 6p5.
Entonces, si eliminamos 4 electrones del germanio, alcanza una configuración electrónica de 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10, que es una configuración electrónica muy estable ya que tiene una órbita n = 3 completamente llena. Entonces, si eliminamos el quinto electrón, tomará mucha energía para hacerlo, y la configuración electrónica que alcanzará no será lo suficientemente estable. Entonces, la quinta energía de ionización del germanio es muy alta.
Por otro lado, si eliminamos 4 electrones de Astatine, alcanzará una configuración electrónica de 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 6s2 6p1, que no es una configuración tan estable. Está en un estado para eliminar su quinto electrón para lograr una configuración electrónica con un orbital 5s completamente lleno, por lo que la eliminación del quinto electrón de Astatine no requiere mucha energía y, por lo tanto, la quinta energía de ionización de Astatine es muy baja.
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Entonces, la quinta energía de ionización del germanio es muy alta en comparación con la de Astatine.
