La teoría de la hibridación se creó para tratar de explicar el enlace covalente, el enlace en el que los dos átomos comparten electrones.
Este no es el caso de los compuestos iónicos, para los cuales la diferencia en la electronegatividad entre dos átomos (o moléculas) es lo suficientemente grande como para que los electrones ya no se compartan, sino que se transfieran, se pierdan y se ganen.
Esto da lugar a un ion con carga positiva y uno con carga negativa, que están unidos por la fuerza electrostática de atracción. No se necesita hibridación para estos compuestos, ya que sabemos cómo los compuestos iónicos forman enlaces: un átomo pierde electrones y el otro los gana.
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Por otro lado, la hibridación explicó con éxito la unión covalente. Un ejemplo clásico es la habilidad de C para formar 4 enlaces, a pesar de que solo tiene 2 electrones no apareados en su capa más externa.
Se promueve un electrón del orbital 2s al orbital 2p , creando cuatro
sp3
orbitales hibridados que contienen 1 electrón no apareado cada uno, lo que explica cómo cuatro enlaces pueden ser posibles.
Cuando se trata de la forma de un compuesto iónico, la hibridación nuevamente no se puede usar ya que estos compuestos no tienen una forma definida.
Los iones alternos cargados positivamente y cargados negativamente que forman un compuesto iónico se organizan en una estructura de celosía de cristal muy compacta.