En la escala de pH, ¿por qué usamos la medida 0-14, por qué no más o menos que eso? Quiero decir, ¿hay alguna razón en particular?

El pH se desafía como -log ([H +]), donde [H +] es la concentración de iones H + en mol / L.

El agua se disocia automáticamente en H + y OH-.

La ecuación de equilibrio es:

H_2O <-> H ++ OH-entonces podemos escribir la expresión de equilibrio para esto como: K_eq = [H +] * [OH-] A 25 grados C, K_eq = 1 x 10-14. Si H + y OH- son iguales, como sería el caso a pH neutro, entonces ambos tendrían concentraciones de 1 x 10-7 y esto sería equivalente a un pH de 7, de ahí proviene ese número. Dada una concentración de OH- como 1 molar, obtendríamos una concentración de H + de 1 x 10-14 y un pH resultante de 14. Lo contrario se puede hacer con una concentración de H + de 1 molar para mostrar que el pH sea ​​0 en ese caso. ¿Podría tener una concentración de H + mayor de 1 molar? Sip. En ese caso, terminarías con un pH negativo, que está perfectamente bien. El mismo trato con un pH superior a 14. Estas situaciones requieren un ácido o una base muy poderosa, pero es fácil encontrar una solución concentrada de ácido o base fuerte.

Hay un pequeño truco arriba: el pH no es realmente el logaritmo negativo de la concentración de H +, sino más bien la actividad del ion H +. Esto es complicado y difícil de medir experimentalmente, pero en realidad es importante cuando se habla de soluciones de ácido o base muy concentradas. En estos casos, el pH real no es terriblemente preciso o útil, sino que informar la concentración del ácido en sí (ionizado o no) es más útil ya que rara vez le importa cuál es el pH en el ácido concentrado ya que desea saber cuál es El pH será cuando lo diluyas. Para la mayoría de los casos, el pH funciona bien.

Una peculiaridad extraña sobre la constante de disociación del agua: como todas las constantes de equilibrio, cambia con la temperatura. Eso significa que si cambia la temperatura, cambia la escala de pH y qué número corresponde al pH ‘neutro’. A altas temperaturas, un pH neutro está realmente más cerca de 6 que de 7.

Como el pH se mide a temperatura ambiente y a temperatura ambiente, el producto iónico del agua es constante a 10 ^ -14 y la suma de pH y pOH siempre es 14 a temperatura ambiente.

debido al hecho de que nuestras unidades están tan definidas que el producto iónico del agua es aproximadamente 10 ^ -14 a temperatura ambiente.

Por ejemplo, el producto iónico del agua a 300 grados centígrados es 10 ^ -12. Por lo tanto, el pH variará de 0 a -log (10 ^ -12), que es 12.