¿Por qué los compuestos de sulfato particulares se vuelven menos solubles cuando aumenta la temperatura?

Probablemente porque su disolución es exotérmica. Si la entalpía de solución del compuesto es positiva o negativa, depende de varios factores.

En primer lugar, debemos entender en qué pasos consiste la disolución. Necesitamos romper enlaces en soluto. Para romper los lazos necesitamos donar energía, por lo que este paso es claramente endotérmico. También necesitamos romper fuerzas atractivas entre las moléculas de solvente. En el caso del agua, principalmente enlaces de hidrógeno. Esto también es endotérmico. En solución, los iones de soluto están rodeados por moléculas de agua. Hay fuerzas atractivas que surgieron entre los iones y las moléculas de agua. Hay nuevos enlaces formados. Se libera energía, porque es más estable tener algunas fuerzas atractivas entre las moléculas de solvente y soluto, de lo que sería sin ellas. En general, las cosas estables son aquellas que tienen menos energía.

Como todo el proceso de disolución tiene que ser exotérmico, este último paso es más exotérmico que los pasos anteriores son endotérmicos. Según el principio de le Châtelier, cuando aumentamos la temperatura disminuimos la solubilidad y viceversa.

Supongo que hay una gran diferencia de energía entre los cationes libres de itrio y los solvatados, y esta es la causa de la disminución de la solubilidad del sulfato de itrio.

Gracias por una pregunta interesante y espero que esto ayude.