Si combinaras Mg y acetona con proporciones molares equivalentes, uno de los dos electrones de valencia de Mg reduciría el carbonilo en 1 electrón, dejándote con algo llamado un anión radical Ketyl y el radical Mg. Alternativamente, el ketyl podría experimentar resonancia y los radicales oxígeno / magnesio se unirían, para mí esto parece menos probable ya que el oxígeno prefiere ser negativo sobre el carbono.
Esta interacción entre carbonilos y metales alcalinos es esencialmente el primer paso de un par de reacciones con nombre, pero con una relación molar de 2: 1 del compuesto que contiene carbonilo a Mg, la reacción de acoplamiento de Pinacol y la reacción de McMurry.
En caso de que esté pensando en formar un reactivo de Grignard, aquí hay un poco sobre ese mecanismo:
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Cuando se coloca Mg con un haluro de alquilo en un solvente aprótico como Et [math] _2 [/ math] O, el Magnesio dona 1 de sus 2 electrones de valencia al enlace Carbono-Halógeno formando un catión radical Mg, un radical alquilo, y El anión del haluro (X [matemáticas] ^ {-} [/ matemáticas]). Los radicales forman un nuevo enlace entre el alquilo y el Mg y te queda algo de la forma R-MgX.
[matemáticas] RX + \ bullet Mg \ bullet \ rightarrow R \ bullet + X ^ {-} Mg ^ {+} \ bullet [/ math]
[matemáticas] R \ bullet + \ bullet Mg ^ {+} X ^ {-} \ rightarrow RMgX [/ math]
El éter es una buena opción porque su polaridad ayuda a estabilizar el Mg.
