¿Cuál es la diferencia entre el peso molecular y la masa exacta?

En realidad no hay diferencia entre el peso molecular y la masa exacta. Podemos decir que se basan en dos sistemas de medición diferentes , como kilogramo (kg) y libra (lb) o metro (m) y pie (ft).

‘kg’ y ‘m’ se basan en el sistema métrico, mientras que ‘lb’ y ‘ft’ se basan en el sistema inglés o el sistema imperial de medición.

1 kg = 2.204 lb

La masa de una pelota es de 1 kg (por ejemplo). En lugar de decir esto, podemos decir que la masa de la pelota es 2.204 lb. Ambas representan la misma cantidad: – masa de la pelota.

Del mismo modo, el peso de la molécula / átomo puede expresarse en unidades de masa atómica (amu o u) o en masa real / exacta (es decir, masa expresada en kg). Si expresamos la masa de una molécula en amu, entonces la llamamos masa / peso molecular.

  • masa exacta de un átomo de C = 1.992 × 10 ^ -26 kg.
  • masa exacta de un átomo de O = 2.6566962 × 10 ^ -26 kg.
  • Masa exacta de la molécula de agua = 3.0 x 10 ^ -26 kg.

Vemos que la masa exacta / real de los átomos / molécula es realmente pequeña, lo que conduce a algunas cifras molestas y, por lo tanto, no es apta para fines prácticos. Entonces lo expresamos en unidades de masa atómica (también se basa en un estándar).

En este sistema, el peso del átomo de carbono se toma como 12 amu (el peso real del átomo de C es 1.992 × 10 ^ -26 kg) y el peso de otros átomos / moléculas se compara con 1/12 de peso de ¹²C.

El peso atómico es el número de veces que un átomo es más pesado que 1/12 de ¹²C. Por ej. El peso atómico del átomo de O es 16 amu . Significa que el átomo de O es 16 veces más pesado que 1/12 de ¹²C. Y el peso molecular es la suma del peso de los átomos que forman la molécula. Por ej. El peso molecular del agua es de 18 amu . Significa que una molécula de agua es 18 veces más pesada que 1/12 de ¹²C (masa exacta de una molécula de agua = 3.0 × 10 ^ -26 kg ).