¿Por qué el amoniaco es soluble en agua?

¿Por qué el NH3 (amoníaco) es soluble en agua?

4 de diciembre de 2010

, Hari M, 1 comentario

¿Por qué el NH3 (amoníaco) es soluble en agua?

La solubilidad de una sustancia en el agua depende de su naturaleza polar. Dado que el agua es la molécula polar, que se disuelve fácilmente moléculas polares. Como se dice en química que ‘lo similar se disuelve como, los compuestos polares disuelven las moléculas polares. La solubilidad del gas en el agua depende también de la temperatura y la presión del gas. Gases se disuelven en agua a altas presiones y bajas temperaturas. El amoniaco es un gas y es soluble en agua. La solubilidad del amoniaco en el agua determina la polaridad de amoniaco. El amoníaco será más soluble cuando la temperatura de la solución sea más baja y la presión parcial de amoniaco sobre el agua sea más alta. El enlace de hidrógeno ayuda en la solubilidad de amoníaco en agua.

El agua tiene dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno. El oxígeno es más electro negativo que el hidrógeno y, por lo tanto, los electrones son atraídos hacia el oxígeno del elemento más negativo. Esto hace que el oxígeno para tener carga negativa parcial y el hidrógeno con carga positiva parcial. Lo mismo sucede en el caso de la formación de amoníaco. El elemento más electro negativo es nitrógeno en amoniaco en comparación con hidrógeno. Por lo que los electrones compartidos son atraídos hacia el nitrógeno y por lo tanto posee carga negativa parcial. El hidrógeno posee carga positiva parcial. Este tipo similar de distribución de los electrones en el agua y el amoníaco determina su naturaleza polar.

Como el agua y el amoníaco son polares, el amoníaco puede conseguir disuelve en agua. Como el oxígeno es más electro negativo que el nitrógeno, el agua actúa como solvente aquí y no como amoníaco. Además, el agua es un solvente universal. La razón detrás de la solubilidad del amoníaco en el agua es la facilidad en la formación de enlaces de hidrógeno entre ellos. Los átomos de oxígeno en el agua y los átomos de nitrógeno en el amoníaco forman enlaces de hidrógeno con el hidrógeno en la molécula opuesta. La formación de enlaces de hidrógeno entre estas dos moléculas es responsable de que el amoníaco se disuelva en agua.

Autor: Hari M

El amoníaco no solo es soluble en agua, es más soluble en agua que la mayoría de los otros gases . Hay dos razones para esto;-

En primer lugar, debido a las diferencias de electronegatividad entre el nitrógeno y el hidrógeno, la molécula de amoníaco es polar, lo que le permite formar enlaces de hidrógeno. Dado que el agua también es polar, el amoníaco puede formar fácilmente enlaces de hidrógeno con las moléculas de agua, lo que le permite disolverse.

En segundo lugar, y probablemente lo más importante, el amoníaco reacciona químicamente con agua produciendo iones de amonio (NH [matemático] _ {4} ^ {+} [/ matemático]) e hidróxido (OH [matemático] ^ {-} [/ matemático]), que son muy solubles en agua;

NH [matemáticas] _ {3} [/ matemáticas] (g) + H [matemáticas] _ {2} [/ matemáticas] O (l) → NH [matemáticas] _ {4} ^ {+} [/ matemáticas] ( aq) + OH [matemáticas] ^ {-} [/ matemáticas] (aq)

Esta reacción da como resultado una solución que contiene iones amonio, iones hidróxido, moléculas de amoníaco y moléculas de agua … todo en equilibrio químico.

El amoníaco hace un excelente trabajo al formar enlaces de hidrógeno. Después de todo, es solo hidrógeno y nitrógeno. Debido a esto, puede formar enlaces muy fácilmente con el agua y actuar como si nada cambiara (en esencia, el nitrógeno en el amoníaco “toma el lugar” del oxígeno. El oxígeno se une con el hidrógeno restante para formar hidróxido, razón por la cual el amoníaco Las soluciones también son muy básicas).

El amoníaco es NH3 debido al par solitario en el nitrógeno que los pares solitarios en oxígeno del H2O son atraídos formando enlaces de hidrógeno, por lo que son solubles en agua. La solubilidad de una sustancia en el agua depende de su naturaleza polar. teniendo en cuenta el agua es molécula polar, que se disuelve fácilmente moléculas polares. Sus compuestos polares lejanos disuelven las moléculas polares. La solubilidad de la gasolina en el agua depende adicionalmente de la temperatura y la presión del combustible. Los gases se disuelven en agua a presiones excesivas y bajas temperaturas. El amoníaco es un gas y es millas solubles en agua. La solubilidad del amoniaco en el agua determina la polaridad de amoniaco. El amoníaco puede ser más soluble mientras que la temperatura de la solución es más baja y la presión parcial de amoníaco sobre el agua es mejor. El enlace de hidrógeno ayuda en la solubilidad de amoníaco en agua.

La solubilidad de una sustancia en agua se depende de su naturaleza polar. El amoniaco es de naturaleza polar. Como el oxígeno es más electronegativo, el agua actúa como disolvente.

El amoníaco tiene la capacidad de formar enlaces de hidrógeno. El oxígeno en el agua y el nitrógeno en el amoníaco forma enlaces de hidrógeno con el hidrógeno de la molécula opuesta.

Y también el amoníaco reacciona con el agua para formar iones de amonio e iones de hidróxido.

Estas son las razones por las cuales el amoniaco es soluble en agua.

Esto se debe a que los átomos de hidrógeno del amoníaco están unidos con un nitrógeno altamente electronegativo y los átomos de hidrógeno de las moléculas de agua están unidos con el átomo de oxígeno altamente electronegativo. Debido a estas fuertes fuerzas de atracción entre el amoníaco y la molécula de agua , el amoníaco es altamente soluble en agua .

El amoníaco es soluble en agua y por lo general se vende a una cierta concentración en agua. En su estado natural a temperatura ambiente, es un gas.