Deja que se corrija
La hidrólisis es la descomposición química (descomposición) de un compuesto seguido de reacción con una parte de OH del agua . (en caso de compuestos covalentes, debe implicar la ruptura de los enlaces sigma de la molécula) (En el caso de compuestos iónicos, debe haber formación de nuevas sustancias bien definidas con formación de nuevos enlaces covalentes, por ejemplo, los cationes metálicos con un alto estado de oxidación tienden someterse a hidrólisis)
La hidratación es el proceso de combinar una sustancia (molécula o ion) químicamente con moléculas de agua.
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Todas las reacciones en soluciones acuosas implican un grado de hidratación.
Involucra fuerzas vanderwaal más débiles, enlaces de hidrógeno, etc. o, en algunos casos, formación de enlaces dativos o ruptura de enlaces “pi”
por ejemplo, en CuSO4.H2O (Vitriolo azul),
FeSo4.7H2O (vitriolo verde),
ZnSO4.7H2O (vitriolo blanco),
Sal de Epsom (MgSO4.7H2O),
Sal de Glauber (Na2SO4.! 0H2O)
Alumbre, [K2SO4.Al2 (SO4) 3.24H2O]
Sal de Mohr, [FeSO4. (NH4) 2SO4.6H2O]
MgCl2.6H2O
Ba (OH) 2.8H2O
CaSO4.2H2O
NiCl2.6H2O
Soda de lavado (Na2CO3.10H2O)
Hipo sal (NaS2O3.5H2O)
Hidrato de cloral (CCl3CHO.H2O)
Nota: en algunos casos, hidratación e hidrólisis son términos muy cercanos.
La mayoría de los compuestos covalentes se someten a hidrólisis por SN1 o SN2. Generalmente es una reacción no redox, pero también es posible seguirla.
Los compuestos iónicos también se someten a hidrólisis cuando su catión o anión interactúa con el agua y es una reacción no redox.
como la hidrólisis aniónica tiene lugar en sales de bases fuertes y ácidos débiles como Na2CO3, Na2S, NaCN, CaF2, Ca3 (PO4) 2, CH3COONa, HCOONa, Na2C2O4, fenóxido de sodio, alcóxido de potasio, etc. y la hidrólisis catiónica tiene lugar en sales de débil bases y ácidos fuertes como NH4Cl, (NH4) 2SO4, NH4NO3, clorhidrato de piridinio, hidrogenosulfato de anilinio, etc.
Las sales de ácidos fuertes y bases fuertes no se hidrolizan, como KNO3, K2SO4, CsBr, NaClO4, KI, RbCl, etc. NaCl + H2O = NaOH + HCl no ocurre
TiCl4 es un ejemplo inusual de un haluro metálico que es altamente volátil. Al entrar en contacto con aire húmedo, forma espectaculares nubes opacas de dióxido de titanio (TiO2) y cloruro de hidrógeno (HCl). A veces se le conoce como “cosquillas” debido a la semejanza fonética de su fórmula molecular (TiCl4) con la palabra.
El cloruro de hierro anhidro (III) es delicuescente, formando nieblas de cloruro de hidrógeno hidratado en aire húmedo.
