Cómo determinar el diagrama de puntos para SO2

Primero, mira una tabla periódica. El azufre y el oxígeno están en el mismo grupo, lo que lo hace más fácil. Cuente los electrones de valencia en la molécula. Como ambos están en el grupo 6, eso significa que cada uno tiene 6 electrones de valencia, por lo que hay 18 en total.

Luego, determine el átomo central. En este caso, es azufre. Eso es fácil de determinar por un par de razones. Primero, las moléculas generalmente tienden a ser simétricas. Si tuvieras OOS, eso no sería simétrico. Otra forma es recordar que el oxígeno no tiende a ser el átomo central. Entonces, en este caso, el átomo central es azufre.

Dibuja un bosquejo aproximado.

OSO

Luego comience a dibujar los 14 electrones más (porque cada enlace es de 2 electrones). Esto podría tomar un par de intentos, porque este es realmente un poco complicado. Me tomó un par de intentos en mi cabeza antes de obtenerlo y buscarlo en Google para los diagramas que estoy a punto de agregar.

Para un diagrama de puntos, tal vez no tenga que incluir geometría molecular. Como este es simple y también muestra algo útil, lo pondré de todos modos.

SO2 es una estructura de resonancia. Eso es complicado y realmente no lo entiendo muy bien (mi maestro nunca lo explicó realmente), pero básicamente tienes dos formas diferentes de dibujarlo dependiendo de dónde colocas el doble enlace. En mi experiencia, tienes que escribir en ambos sentidos para responder la pregunta por completo.

Espero que esto haya ayudado!

Editar:

La representación de la molécula en una estructura de resonancia, como en la siguiente imagen, con la ayuda de flechas dobles puede considerarse un producto de las deficiencias de la representación de la estructura de puntos.

La estructura de puntos considera los electrones como partículas, pero al explicar los enlaces o las estructuras de resonancia, es importante verlos como ondas. Cuando los electrones de diferentes átomos se unen para formar enlaces, las “ondas” individuales se suman y forman una nueva onda que da como resultado la deslocalización de los electrones presentes y, por lo tanto, una reducción en la energía. La amplitud de la onda es una indicación de la probabilidad de que el electrón esté presente en un punto.

La estructura de resonancia, o el estado deslocalizado, se puede representar con mayor precisión como un promedio de los tres estados mostrados anteriormente. Y en cuanto a por qué ocurre una reducción de energía y, en consecuencia, un aumento en la estabilidad, la explicación simple es un aumento en el volumen. Considere los electrones individualmente en los átomos, y luego en las moléculas. Se puede observar que cuando ocurre la resonancia, los electrones se extienden en un volumen mucho mayor. Y hay mucha energía involucrada en los electrones que se repelen entre sí. Entonces los electrones se reorganizan de tal manera que la energía se minimiza. La analogía anterior es simplemente una explicación muy científica, y las matemáticas detrás de todo esto son bastante rigurosas y bastante irrelevantes para la pregunta.

¡Gracias a Sarath Sankar por la edición!

  • Decide cuál es el átomo central en la estructura. Normalmente será el átomo menos electronegativo (S).
  • Dibuje una estructura esquelética en la que los otros átomos estén unidos al átomo central: OSO.
  • Dibuje una estructura de prueba colocando pares de electrones alrededor de cada átomo hasta que cada uno obtenga un octeto. En este editor, tendré que escribirlo como :: Ö-S (::) – Ö ::
  • Cuente los electrones de valencia en su estructura de prueba (20).
  • Ahora cuente el electrón de valencia que realmente tiene disponible.

1 S + 2 O = 1 × 6 + 2 × 6 = 18

La estructura de prueba tiene dos electrones adicionales.

  • Dibuje una nueva estructura de prueba, esta vez insertando un doble enlace por cada par adicional de electrones:
  • O = SO y OS = O
  • Como antes, agregue electrones de valencia para dar a cada átomo un octeto:

  • Calcule la carga formal en cada átomo.

  • Vemos que algunos de los átomos tienen cargas formales. La “mejor” estructura de Lewis es aquella en la que tiene la menor cantidad de cargos formales. Podemos generar una estructura con cero cargas formales si movemos un par solitario desde la O unida para hacer un doble enlace con la S.
  • Esto nos da una tercera posibilidad:

  • Ahora tenemos una estructura en la que S tiene diez electrones de valencia. Sin embargo, está bien, porque Scan “expande” su octeto.
  • Tenemos tres estructuras diferentes, que difieren SOLAMENTE en la ubicación de los electrones. Decimos que estas son estructuras de resonancia de SO2.
  • La estructura real de SO2 es un híbrido de resonancia de las tres estructuras.