Los éteres tienen forma angular / doblada / V debido a la presencia de un par solitario en el oxígeno.
Todos los éteres (simétricos o asimétricos) son polares , simplemente debido a los momentos de enlace no lineales. Los éteres son dipolos pequeños debido a la diferencia de electronegatividad entre el carbono y el oxígeno.
Como ambos vectores de momento dipolar apuntan aproximadamente en la misma dirección, no se cancelan entre sí como en el caso del CO2, por lo que la molécula tiene un momento dipolar neto y, por lo tanto, es (débilmente) polar.
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Nota: Los solventes no polares se refieren a solventes con polaridad más baja o polaridad cero. . El éter dietílico está en el extremo inferior de la escala de polaridad y, por lo tanto, generalmente se considera un solvente “no polar”, aunque lo que realmente queremos decir es un solvente de baja polaridad.
