Estabilidad. Las leyes de los electrones y los átomos en un nivel básico se rigen por la estabilidad termodinámica (** esto no es lo único en juego aquí, pero es lo más obvio y más fácil de entender para satisfacer nuestras necesidades).
Un octeto completo de electrones se suma a esta estabilidad; no tener uno lo hace a uno más inestable.
Piense en la energía libre como una medida de estabilidad (eje y), y esto representa gráficamente la reacción o el curso del tiempo (eje x): aquellos elementos, moléculas y reactivos y productos que son más bajos tendrán la mayor estabilidad. Los que son más altos, tienen menos estabilidad y más energía libre. Piense en esta energía como la del agua en la cima de una cascada. El agua no fluye por una cascada, fluye hacia áreas de menor energía gravitacional.
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Lo mismo para los átomos: los halógenos quieren ganar un electrón para que puedan caer en un gran grupo estable de energía al igual que los metales alcalinos quieren perder uno para que ellos también puedan unirse a este grupo.
