Ningún enlace es 100% iónico. En todo enlace iónico, hay un carácter algo covalente. Esto puede entenderse claramente por la Regla de polarización de Fajan de la siguiente manera:
Según la regla de Fajan, en un enlace iónico, el catión distorsiona la nube electrónica de aniones. Debido a esto, ambos iones se polarizan.
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Como puede ver, la nube de aniones de electrones se distorsiona un poco hacia el catión. Cuanto más pequeño es el catión, mayor es la polarización. Además, los aniones más grandes se polarizan fácilmente. La carga también es un factor que aumenta la polarización.
Debido a la polarización, el enlace iónico adquiere carácter covalente en alguna proporción. Debido a la polarización, la molécula [matemática] LiCl [/ matemática] es covalente y no iónica ya que el ion [matemático] Li ^ + [/ matemático] es muy pequeño y puede distorsionar fácilmente la nube de electrones del ion [matemático] Cl ^ – [/ matemático] . Pero [math] LiF [/ math] es iónico a diferencia de [math] LiCl [/ math] ya que el tamaño del ión [math] F ^ – [/ math] es bastante pequeño y, como resultado, no está muy distorsionado.
Debido a la misma razón, [math] NaCl [/ math] es más iónico que [math] CaCl_2 [/ math]. El ion [math] Ca ^ {2 +} [/ math] es más polarizante que el ion [math] Na ^ + [/ math] debido a una mayor carga.