¿Por qué es [math] \ mathrm {NaCl} [/ math] más iónico que [math] \ mathrm {CaCl_2} [/ math]?

Ningún enlace es 100% iónico. En todo enlace iónico, hay un carácter algo covalente. Esto puede entenderse claramente por la Regla de polarización de Fajan de la siguiente manera:

Según la regla de Fajan, en un enlace iónico, el catión distorsiona la nube electrónica de aniones. Debido a esto, ambos iones se polarizan.

Como puede ver, la nube de aniones de electrones se distorsiona un poco hacia el catión. Cuanto más pequeño es el catión, mayor es la polarización. Además, los aniones más grandes se polarizan fácilmente. La carga también es un factor que aumenta la polarización.

Debido a la polarización, el enlace iónico adquiere carácter covalente en alguna proporción. Debido a la polarización, la molécula [matemática] LiCl [/ matemática] es covalente y no iónica ya que el ion [matemático] Li ^ + [/ matemático] es muy pequeño y puede distorsionar fácilmente la nube de electrones del ion [matemático] Cl ^ – [/ matemático] . Pero [math] LiF [/ math] es iónico a diferencia de [math] LiCl [/ math] ya que el tamaño del ión [math] F ^ – [/ math] es bastante pequeño y, como resultado, no está muy distorsionado.

Debido a la misma razón, [math] NaCl [/ math] es más iónico que [math] CaCl_2 [/ math]. El ion [math] Ca ^ {2 +} [/ math] es más polarizante que el ion [math] Na ^ + [/ math] debido a una mayor carga.

Si va a explicar el grado de carácter iónico del enlace, debe observar el compuesto, no la reactividad de los elementos que lo forman. El ion calcio, principalmente debido a su doble carga, es más polarizante que el ion sodio. Eso significa que distorsiona más las nubes de electrones del cloruro hacia él. Por lo tanto, hay más densidad de electrones entre los iones en el cloruro de calcio, es decir, el enlace tiene un carácter más covalente.

Na pertenece al grupo 1 mientras que Ca pertenece al grupo 2 en la tabla periódica

y sabemos que en cualquier período de izquierda a derecha las densidades de carga disminuyen

entonces Na tiene más densidad de carga que Ca

entonces Na es más iónico

Motivo: 1: Na tiene un electrón en la capa externa que puede perder fácilmente debido a que es orbital incompleto y recibe carga positiva, mientras que Ca tiene 2 electrones en la capa externa, lo que significa que su orbital está lleno y es difícil crear carga positiva.

2— En el período de izquierda a derecha, la electropositividad disminuye, por lo que la diferencia entre la electronegenividad es menor en el caso de Ca

Diferencia en electronegatividad

El carácter iónico de un compuesto varía directamente con la diferencia en electronegatividades.

Para [matemáticas] Na-Cl [/ matemáticas], esta diferencia es 2.23

Poder polarizante

El poder polarizador de un catión depende de su relación carga / volumen, en otras palabras, la densidad de carga .

Para [math] Ca {2 +} [/ math], la densidad de carga es mayor que la de [math] Na ^ + [/ math]. Por lo tanto, puede polarizar los iones [matemáticos] Cl ^ – [/ matemáticos] de manera más efectiva. Para saber qué significa polarización, vea el diagrama publicado en la respuesta de Yashas Gandhi. Y, según la respuesta de Chris Daniel, ¡obtienes tu respuesta!