La degeneración en química significa un conjunto de niveles de energía (como los orbitales atómicos), que exhiben la misma energía pero tienen una forma u orientación diferente en el espacio.
Aquí hay un ejemplo de los d-orbitales en química. Se ven de manera diferente en el espacio 3D, pero energéticamente son exactamente iguales:
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Para simplificar, simplemente escribo E para energía.
E (d: xy) = E (d: yz) = E (d: xy) = E (d: z ^ 2) = E (d: x ^ 2-y ^ 2)
Por lo tanto, los d-orbitales se degeneran cinco veces. (Me acabo de dar cuenta de que esas personas cometieron un error y confundieron d: xy yd: x ^ 2-y ^ 2)
Obtuve un muy buen ejemplo para explicar la degeneración de una manera fácil en física clásica:
Imagine un péndulo colgando del techo en su sala de estar … toma la pelota en sus manos, se sienta en su sofá y luego sostiene la pelota del péndulo frente a su cara y la suelta. Lo verá balanceándose a lo largo de UNA dirección (digamos x) hacia adelante y hacia atrás .
Dejas que se detenga, te pones de pie y luego lo vuelves a tirar y lo sueltas pero dejas que se mueva a lo largo del eje y del espacio. Vuelves a tu sofá, tienes un asiento y lo ves balanceándose hacia la izquierda y ahora. Energéticamente, estos dos movimientos diferentes (izquierda / derecha vs. atrás / adelante) son iguales pero se ven de manera diferente. Entonces el péndulo se degenera dos veces.
