El monóxido de carbono se forma al quemar una rica mezcla de combustible y aire, es decir, quemar un combustible en oxígeno limitado. Si no hay suficiente oxígeno para circular, parte del carbono no se oxidará por completo y obtendrá CO además del CO2. (También obtendrá mucho hollín, partículas de carbono).
Lo que pregunta es por qué el monóxido de carbono es estable.
No lo es, no realmente; puedes quemar monóxido de carbono en dióxido de carbono (aunque es un combustible peligroso porque es muy tóxico): la reacción es exotérmica. Al igual que el metano, el monóxido de carbono tiene un tiempo de residencia bastante corto en la atmósfera de la Tierra porque eventualmente se combinará con oxígeno.
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El monóxido de carbono tiene estabilidad cinética: hay una energía de activación bastante grande para quemar CO. Por lo tanto, puede ponerlo en botellas e incluso mezclarlo con aire, sin que se descomponga. Pero lo mismo es cierto para el hidrógeno.
Puede modelar la estabilidad del monóxido de carbono dibujando la estructura de Lewis de triple enlace; Observe que tanto el carbono como el oxígeno tienen octetos.
Los cargos formales son solo dispositivos de contabilidad dentro de las estructuras de Lewis; No niegan las tendencias de electronegatividad. Tienen cierta existencia real porque explican por qué el monóxido de carbono tiene un momento dipolar muy bajo en comparación con el formaldehído, [math] \ mathrm {H_2C = O} [/ math]. Es porque los cargos formales están trabajando contra las diferencias de electronegatividad.
Si intenta generar valores de separación de carga utilizando química computacional, si el carbono o el oxígeno son más negativos dependerá del cálculo. En el nivel de teoría MP2 / aVTZ, el carbono es ligeramente más negativo en el estado fundamental de la molécula (el oxígeno gana en los estados excitados). Pero he hecho cálculos de Hartree-Fock de nivel inferior que hacen que el oxígeno sea más negativo que el carbono.
