La solución podría estar saturada en una composición dada (es decir, tiene un cierto valor de actividades iónicas para los componentes A + y B- que pueden reaccionar juntos para formar algún compuesto AB) pero el valor de la constante de solubilidad de dicho producto es sensible a la temperatura. La saturación se define en el estado donde el producto de actividad iónica es igual a la constante de solubilidad del compuesto AB. Si la solución se pone en contacto con un fragmento sólido del compuesto AB, no habrá disolución neta o precipitación del compuesto AB.
Nuestro compuesto AB puede tener una constante de solubilidad que depende mucho de la temperatura y que disminuye con la temperatura.
Si la misma solución se enfría, su producto de actividad iónica sin cambios (para los iones A- y B +) ahora excederá el producto de solubilidad reducida del compuesto AB. La solución se define como sobresaturada. Mientras no haya una barrera cinética para la precipitación inicial (la nucleación inicial puede ser difícil a partir de una solución para algunos compuestos), se producirá una precipitación neta del compuesto AB hasta que se recupere el equilibrio, es decir, una vez que el producto de actividad iónica se vuelva igual a la constante de solubilidad en el temperatura de interes.
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Otra forma de inducir la sobresaturación es dejar que la solución se evapore. A temperatura constante, perder parte de su agua acuosa aumentará el producto de actividad iónica y esto eventualmente superará el producto de solubilidad. El equilibrio solo se restablecerá mediante alguna precipitación de AB.
