El zinc metálico está por encima del cobre en la serie de actividades y, por lo tanto, el zinc reemplazará al cobre en solución.
Zn (s) + CuSO4 (aq) -> ZnSO4 (aq) + Cu (s)
Esta es una reacción de reemplazo único. Todas las reacciones de reemplazo individuales son reacciones redox. El zinc metal se oxida a medida que pierde electrones, y los iones cobre (II) se reducen a cobre metal a medida que adquieren electrones.
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Observe también que ambos compuestos de sulfato son solubles en agua y, por lo tanto, existen como iones Cu ++, Zn ++ y SO4 =. Una forma más descriptiva de escribirlo es la “ecuación iónica”:
Zn (s) + Cu2 + + SO4 = -> Zn2 + + SO4 = + Cu (s)
Como puede ver, el ion sulfato no participó en la reacción, por lo que podemos escribir una versión más simplificada que solo incluya las sustancias que realmente reaccionan. Esto se llama la “ecuación iónica neta”.
Zn (s) + Cu2 + -> Zn2 + + Cu (s)
