¡No tengo cuatro, son cinco!
1. Atracción del agua hacia otras moléculas polares
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Cohesión
La cohesión, también conocida como atracción del agua hacia otras moléculas de agua, es una de las principales propiedades del agua. La polaridad del agua hace que sea atraída por otras moléculas de agua. Los enlaces de hidrógeno en el agua mantienen unidas a otras moléculas de agua. Debido a la cohesión del agua:
- El agua líquida tiene tensión superficial. Esto permite que los insectos, como los triders de agua, caminen sobre el agua.
- El agua es un líquido a temperaturas moderadas, y no un gas.
Adhesión
La atracción del agua entre las moléculas de una sustancia diferente se llama adhesión. El agua es adhesiva a cualquier molécula con la que pueda formar enlaces de hidrógeno. Debido a la adhesividad del agua:
- Acción capilar
ocurre. Por ejemplo, cuando tiene un tubo angosto en agua, el agua se elevará por la adhesividad del agua al vidrio que “sube” por el tubo.
2. El calor altamente específico del agua
El agua puede moderar la temperatura debido a las dos propiedades: alto calor específico y alto calor de vaporización.
El calor altamente específico es la cantidad de energía que es absorbida o perdida por un gramo de una sustancia para cambiar la temperatura en 1 grado centígrado. Las moléculas de agua forman muchos enlaces de hidrógeno entre sí. A su vez, se necesita mucha energía para romper esos enlaces. Romper los enlaces permite que las moléculas de agua individuales se muevan libremente y tengan una temperatura más alta. En otras palabras: si hay muchas moléculas de agua individuales moviéndose, crearán más fricción y más calor, lo que significa una temperatura más alta.
Los enlaces de hidrógeno entre las moléculas de agua absorben el calor cuando se rompen y liberan calor cuando se forman, lo que minimiza los cambios de temperatura. El agua ayuda a mantener una temperatura moderada de organismos y ambientes.
El agua tarda mucho en calentarse y mantiene su temperatura durante más tiempo cuando no se aplica calor.
3. El alto calor de evaporación del agua
El alto calor de vaporización del agua es la otra propiedad responsable de su capacidad para moderar la temperatura.
El alto calor de evaporación del agua es básicamente la cantidad de energía térmica necesaria para convertir un gramo de líquido en gas. El agua también necesita mucha energía para romper los enlaces de hidrógeno. La evaporación del agua de una superficie provoca un efecto de enfriamiento. Al igual que entre los humanos: cuando nos calentamos o cuando la energía dentro de nuestro cuerpo rompe enlaces químicos, sudamos como un efecto refrescante. En este caso, el mismo proceso
se produce: a medida que el agua se evapora de la superficie de la piel, se enfría la superficie.
4. La baja densidad de hielo
A temperaturas más frías, los enlaces de hidrógeno de las moléculas de agua forman cristales de hielo. Los enlaces de hidrógeno son más estables y mantendrán su forma de cristal. El hielo, la forma sólida del agua, es menos denso que el agua debido a que los enlaces de hidrógeno están separados y relativamente separados. La baja densidad es lo que permite que los icebergs floten y son la razón por la que solo la parte superior de los lagos está congelada.
5. La alta polaridad del agua
El agua es una molécula polar que tiene un alto nivel de polaridad y atracción hacia los iones y otras moléculas polares.
El agua puede formar enlaces de hidrógeno, lo que lo convierte en un poderoso solvente. Las moléculas de agua son atraídas por otras moléculas que contienen una carga completa, como un ion, una carga parcial o polar. La sal (NA + CL-) se disuelve en agua. Las moléculas de agua rodean las moléculas de sal y separan el NA + del CL- formando capas de hidratación alrededor de esos dos iones individuales.