El diagrama de Jablonski presenta los niveles de energía dentro de una molécula donde los electrones de valencia podrían excitarse.
La luz de longitud de onda específica interactúa con un electrón y provoca su excitación a un nivel de energía más alto. En este diagrama particular, como resultado de la absorción, el electrón ocupa el orbital [math] S_2 [/ math]. S se refiere a un estado singlete, es decir, el electrón no gira su giro en la excitación.
Los estados excitados son de corta duración, por lo que hay dos opciones para liberar el exceso de energía. Podría ocurrir a través de transiciones sin radiación o por emisión de cuantos de luz. Existen varios tipos de transiciones sin radiación, incluida la relajación vibracional, la conversión interna, el cruce entre sistemas y más. Por ejemplo, en la relajación vibracional, el
La energía extra del electrón se transforma en energía cinética que causa variaciones en la longitud de los enlaces químicos o los ángulos entre los átomos dentro de la molécula. Cada nivel de energía electrónica ([matemática] S_0 [/ matemática], [matemática] S_2 [/ matemática], [matemática] T_1 [/ matemática], etc.) tiene un conjunto de niveles vibratorios. La relajación vibratoria hace que el electrón ocupe el estado vibratorio fundamental del estado electrónico. En este diagrama, este es el estado [matemático] S_2 [/ matemático].
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Si sucede que hay niveles vibratorios de energía casi igual que corresponden a diferentes niveles de electrones, es posible que el electrón cambie de [matemática] S_2 [/ matemática] a [matemática] S_1 [/ matemática]. Este proceso se conoce como conversión interna. No se emite energía. Como el electrón ahora ocupa un nivel vibratorio excitado de [matemáticas] S_1 [/ matemáticas], puede relajarse aún más al nivel vibratorio de tierra de este estado. A partir de ahí, finalmente es posible que el electrón regrese al estado del electrón fundamental, [math] S_0 [/ math]. El proceso de emisión se llama fluorescencia.
Similar a la conversión interna es el proceso de cruce entre sistemas. La única diferencia es que el electrón hace una transición de un estado singlete a un estado triplete. La relajación de un estado de triplete excitado, [matemática] T_1 [/ matemática], al estado de singlete fundamental, [matemática] S_0 [/ matemática], se llama fosforescencia. No entraré en detalles, solo notaré que voltear el giro tiene una probabilidad muy baja y solo ocurre en casos excepcionales.
