¿Es el Li2O (óxido de litio) polar covalente o no polar covalente, o es NaF polar covalente?

En ambos casos, la diferencia en la negatividad eléctrica es tan grande que son covalentes polares pasados ​​y se consideran iónicos. Ya no se considera un intercambio de electrones, sino una transferencia de electrones, aunque el intercambio sigue siendo técnicamente correcto.

Puede encontrar las actividades y una escala en línea. Resta las negatividades electorales de los átomos en tus moléculas para determinar la diferencia y pon esa diferencia en tu escala para determinar qué tan polar es.

Reste la electronegatividad del litio del oxígeno y si es menor que 1.7 es covalente no polar, pero si está entre 1.7-3.3 es covalente polar y si está por encima de 3.3 entonces su compuesto iónico.

Un enlace es polar o no polar está determinado por la diferencia en la electronegatividad entre los átomos, una diferencia de menos de 0.5 es no polar. Ambos comparten el electrón, es decir, HH u OO. Una diferencia de 0.5 a 1.7 es generalmente polar. Un átomo, el que tiene mayor electronegatividad, tiende a abrazar más al electrón. El átomo que dona el electrón se carga menos negativamente (delta +) y el que lo abraza se carga más negativamente (delta-)