¿Qué son los enlaces covalentes?

Un enlace covalente que forma H2 (derecha) donde dos átomos de hidrógeno comparten los dos electrones

Un enlace covalente es un enlace químico que implica compartir pares de electrones entre átomos. Estos pares de electrones se conocen como pares compartidos o pares de enlace y el equilibrio estable de fuerzas atractivas y repulsivas entre los átomos cuando comparten electrones se conoce como enlace covalente. [1] [se necesita una mejor fuente] Para muchas moléculas, el intercambio de electrones permite que cada uno átomo para lograr el equivalente de una capa externa completa, correspondiente a una configuración electrónica estable.
El enlace covalente incluye muchos tipos de interacciones, incluidos el enlace σ, el enlace π, el enlace metal-metal, las interacciones agósticas, los enlaces doblados y los enlaces de dos electrones y tres centros. [2] [3] El término fechas de enlace covalente desde 1939. [4] El prefijo significa conjuntamente, asociado en acción, asociado en menor grado, etc .; así, un “enlace covalente”, en esencia, significa que los átomos comparten “valencia”, como se discute en la teoría del enlace de valencia.
En la molécula H
2, los átomos de hidrógeno comparten los dos electrones a través de enlaces covalentes. [5] La covalencia es mayor entre átomos de electronegatividades similares. Por lo tanto, la unión covalente no requiere necesariamente que los dos átomos sean de los mismos elementos, solo que sean de electronegatividad comparable. Se dice que la unión covalente que implica compartir electrones en más de dos átomos está deslocalizada.

Mi versión, de mi ebook sobre Guidance Waves:

Piense en el orbital como una onda, y por simplicidad, piense en el orbital 1s de hidrógeno. La onda contiene un electrón. Ahora, una ola debe tener una cresta y un canal, por lo tanto, un período debe tener dos ceros: uno para separar el período del siguiente y otro para separar la cresta del canal. No hay superficies nodales para la onda 1s, y solo un cero (en el infinito), por lo que el período tiene dos ciclos. Los electrones pueden emparejarse, y cuando lo hacen, un ciclo en la zona de superposición proporciona una cresta y un valle, uno de cada electrón, por lo que el tiempo periódico allí cae a un ciclo. Además, la acción (piense simplemente como energía por tiempo periódico) debe ser constante porque está cuantificada, por lo tanto, para la parte en la que reduce a la mitad el tiempo periódico, hay un aumento correspondiente en la energía cinética, por lo tanto, desde el teorema virial, Una disminución en la energía total. Esa disminución en la energía total es la fuerza de enlace. Por lo tanto, el enlace covalente es simplemente la consecuencia de la superposición de ondas. También es mucho más fácil de cuantificar. Por lo tanto, para el hidrógeno, una estimación de primer orden es que la fuerza de enlace de H2 es un tercio de la energía de Rydberg. Echale un vistazo. Es más fácil ver si hay una onda física, pero el argumento es lo suficientemente general como para que se aplique de todos modos. El único problema es, entonces, ¿por qué nada superpuesto con nada produce algo?

Probablemente te hayan enseñado en la escuela que los átomos necesitan tener una capa exterior completa de electrones por, presumiblemente, razones para hacer con la mecánica cuántica. Si los únicos átomos disponibles fueran todos, digamos, Hidrógeno, entonces todos tendrían un electrón cada uno y necesitarían uno más. La única opción es que todos se emparejen, superpongan su caparazón externo y compartan. Esto significa que ambos átomos tienen dos electrones en su capa externa, ahora llena,

Este par de electrones compartidos deben repelerse entre sí. Sin embargo, también se sienten atraídos por ambos núcleos positivos. Y la fuerza de atracción de cada núcleo hacia el par compartido es lo suficientemente fuerte como para evitar que la molécula se separe. Es un enlace covalente.

Daniel ha explicado una versión mucho más simple de la historia. En una química más avanzada, los enlaces covalentes se superponen a las nubes de electrones . Más específicamente, superposición de orbitales de electrones . Cuando decimos “orbitales” en lugar de “órbitas”, nos referimos a las subcapas s, p, d, f donde residen los electrones. Por ejemplo, esta es la molécula de eteno [o etileno] (C2H4):

(Esta ilustración no muestra que el enlace pi también se superponga en los dos lóbulos de los orbitales debido a la simplicidad o claridad o lo que sea).

El enlace Sigma generalmente se refiere al “primer” enlace si hay enlaces múltiples. Los enlaces Pi son el “segundo” o el “tercer enlace”.

Espero que la información anterior no tenga fallas y pueda ayudarlo.

Un enlace donde los electrones son compartidos, en lugar de transferidos. Los enlaces covalentes generalmente se forman entre dos no metales, y los electrones se comparten entre ellos.

Un enlace iónico es donde se transfieren los electrones:

Se forma un enlace covalente entre dos no metales al compartir electrones, por lo que un ejemplo podría ser “Agua, H2O”, ya que está formado por la participación de electrones de hidrógeno y oxígeno.

Un enlace covalente se produce cuando dos átomos separados tienen sus orbitales superpuestos.
Los orbitales son regiones del espacio donde es más probable encontrar electrones. Cada orbital puede contener 2 electrones, por lo que cuando los orbitales no están completamente llenos, se superponen con otros orbitales que están incompletos, se llenan entre sí y con ellos mismos. Esto da como resultado nuestros diferentes tipos de enlaces covalentes; enlaces simples (enlaces sigma), es cuando se superponen dos orbitales s; enlaces dobles (enlaces sigma y pi), cuando dos orbitales s se superponen y dos p se superponen; triples enlaces (sigma y dos enlaces pi), cuando se superponen dos orbitales sy cuatro orbitales p; y finalmente nuestro escurridizo enlace cuádruple (enlace sigma, dos enlaces pi y un enlace delta), esto es cuando una s, dos p y una d orbital se superponen entre dos átomos. Todos los enlaces covalentes se solapan entre regiones del espacio donde es más probable encontrar electrones.

En resumen, el enlace covalente es un tipo de enlace en el que los átomos en el enlace realmente comparten sus electrones, de modo que los electrones rotan alrededor de ambos átomos y conceptualmente ‘pertenecen’ a ambos átomos, en oposición al enlace iónico, donde los átomos donan electrones a otros átomos. Una característica importante del enlace covalente es el equilibrio eléctrico entre los átomos, es decir, no hay iones. El incentivo para un átomo en un enlace covalente es que se llenará su octeto con los electrones compartidos. ‘Covalente’ en sí mismo se deriva de co (juntos o compartidos) y valencia (electrones externos).

Los enlaces covalentes se definen como la atracción entre los pares de electrones compartidos y los núcleos de los átomos constituyentes del compuesto. Se forma al compartir electrones entre dos átomos.

La mayoría de las veces, el intercambio de electrones permite que todos los átomos constituyentes obtengan la estructura de octeto estable, pero también hay excepciones.

Considérate a ti mismo y a tu amigo. Ambos tienen un rompecabezas que resolver, pero el problema es que ambos tienen solo algunas piezas y no tienen las otras. Te das cuenta de que tu amigo tiene esas piezas que necesitas e incluso se da cuenta de que tienes esas piezas que quiere. Se acercan y comparten las piezas para completar el rompecabezas.

Aquí, tú y tu amigo sois átomos. Las piezas del rompecabezas son electrones en el átomo. Esos átomos necesitan alcanzar la estabilidad completando el rompecabezas, es decir, la capa más externa. Así comparten sus piezas. Este intercambio de electrones y los medios por los cuales se comparte el electrón se llama enlace covalente.

Espero que esto aclare tu duda!

El enlace covalente se produce de la misma manera que todos los enlaces químicos mediante la superposición de orbitales de dos átomos. ¿Cuál es el tipo de enlace químico? Depende de las electronegatividades de los dos átomos. Si el átomo óseo tiene una electronegatividad muy baja, es decir, es un metal fuerte (reductor), que proporciona electrones fácilmente, y el segundo átomo es un no metal muy fuerte que tiene orbitales libres para aceptar electrones fácilmente, entonces tenemos un enlace iónico, por ejemplo, Mg y Cl. Si los dos átomos tienen electronegatividades más cercanas, por ejemplo, C y H, o no metálicos con no metálicos de diferente tipo, entonces tenemos un enlace covalente polar. Si los dos átomos son del mismo tipo, entonces tienen la misma electronegatividad y el enlace es un enlace covalente no polar. Los enlaces covalentes pueden ser simples, dobles y triples. El enlace simple se llama enlace sigma, mientras que los enlaces doble y triple consisten en un enlace sigma y uno o dos enlaces respectivamente. En los enlaces sigma, los orbitales se superponen en sentido frontal, mientras que los enlaces pi se superponen lateralmente.

Bueno, podrías haber encontrado fácilmente una respuesta en Google con mucho menos esfuerzo.

Creo que encontrarías la respuesta de Jake Rosen a ¿Cómo se comparan los enlaces covalentes y los enlaces iónicos? Útil para esta pregunta.

Sin ser demasiado complejo, una respuesta corta sería cuando los átomos comparten electrones. Sucede entre no metales y no matales (pero el enlace que puse arriba explica por qué esto no es realmente cierto).

1. Un enlace covalente es un enlace químico formado entre dos átomos al compartir un par de electrones.

2. En un enlace covalente normal, cada átomo contribuye con un electrón para formar el par compartido. Cuando ambos electrones son aportados por un solo átomo y son compartidos por los dos, el enlace se llama enlace covalente coordinado.

3. El enlace covalente generalmente se forma entre dos no metales. En HCl, tanto H como Cl están unidos por un enlace covalente. En H2O, cada átomo de H está unido al átomo de O por un enlace covalente, y la molécula tiene dos enlaces covalentes (HO).

4. El enlace covalente tiene una naturaleza direccional, y esto proporciona una forma o geometría definida a la molécula. Por lo tanto, HCl es lineal, H2O está doblado (angular), NH3 es piramidal y CH4 es tetraédrico, con ángulos de enlace definidos.

Un enlace covalente, también llamado enlace molecular, es un enlace químico que implica el intercambio de pares de electrones entre los átomos. Estos pares de electrones se conocen como pares compartidos o pares de enlace, y el equilibrio estable de fuerzas atractivas y repulsivas entre los átomos, cuando comparten electrones, se conoce como enlace covalente. Para muchas moléculas, el intercambio de electrones permite que cada átomo alcance el equivalente de una carcasa exterior completa, correspondiente a una configuración electrónica estable.

Un enlace covalente es un enlace químico entre dos átomos en el que los electrones se comparten entre ellos.

Ejemplos:
Hay un enlace covalente entre el oxígeno y cada hidrógeno en un
molécula de agua (HO). Cada uno de los enlaces covalentes contiene dos electrones: uno de un átomo de hidrógeno y otro del átomo de oxígeno. Ambos átomos comparten los electrones.

Bond es la relación química entre dos o más átomos que proporciona estabilidad al sistema de reacción. Los bonos son de diferentes tipos según la forma de adquirir estabilidad. En el enlace covalente, el átomo intenta adquirir una configuración electrónica estable al compartir el número requerido de electrones más externos. Este intercambio de electrones para la estabilidad electrónica se denomina intercambio covalente y el enlace formado debido a este intercambio se conoce como enlace covalente. El enlace covalente es la razón detrás de la formación de muchas moléculas diatómicas, por ejemplo, la molécula de oxígeno (O2). Los electrones compartidos no se generan, pero son el electrón más externo para el átomo participante en los enlaces.

Se dice que el enlace covalente se forma cuando dos átomos logran la estabilidad de un par de electrones, y cada uno contribuye con su propio electrón al par de electrones. De esta manera, se puede considerar que los átomos han adquirido una configuración de gas noble.

Un enlace covalente es el enlace entre dos o más átomos en el que comparten electrones para ganar estabilidad al llenar electrones en sus orbitales respetados.

Para obtener más información al respecto, consulte las teorías de la vinculación.

Espero eso ayude.

Enlace covalente significa un enlace formado como resultado de electrones compartidos por dos átomos. Por ejemplo, en el metano CH4, el átomo C comparte uno de sus cuatro electrones con cada uno de los cuatro átomos de H.