Porque la química de la combustión es extremadamente diferente de la electroquímica. En una reacción de combustión, los enlaces covalentes se rompen y se reforman mediante la adición de un oxidante. Los productos están agotados ya que son (para todos los fines prácticos) irreversiblemente cambiados. En una célula electroquímica, se produce una reacción redox a través de la transferencia de electrones que no necesariamente implican la ruptura o formación de enlaces covalentes. La reacción es reversible, no hay oxidante, y tanto los reactivos como los productos permanecen en la célula.
La formación de una celda de hidrógeno-carbono básicamente significa que trataría de aprovechar la diferencia potencial entre la oxidación del hidrógeno y la reducción del carbono, con metano como producto de oxidación. Esa es una celda bastante mala, ya que tiene un voltaje estándar de aproximadamente 0.26V.
[matemáticas] 2H_ {2 (g)} + C _ {(s)} \ Rightarrow CH_ {4 (g)} [/ matemáticas]
Compare eso con el óxido de litio y manganeso, para el cual la primera reacción es
[matemáticas] MnO_ {2 (s)} + 4H ^ {+} _ {(aq)} + Li \ Rightarrow Li ^ + _ {(aq)} + Mn ^ {3 +} _ {(aq)} + 2H_2O [/matemáticas]
y el potencial de reducción estándar es 3.99V.
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Básicamente, el uso de carbono e hidrógeno sería bastante tonto en una batería, ya que sufre una reacción completamente diferente.
