Es para preparar un ambiente ácido para que tenga lugar la reacción redox
Si tuviera que escribir la media ecuación,
[matemáticas] IO_3 ^ – + 6H ^ ++ 6e ^ – \ rightarrow I ^ – + 3H_2O [/ matemáticas]
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Se puede ver que el ácido agregado proporcionará los iones de hidrógeno para la reducción de yodato a ion de yoduro. La concentración de iones de hidrógeno en una solución neutra es demasiado baja (aproximadamente [matemática] 10 ^ -7M [/ matemática]), lo que afecta la velocidad de reacción. La alta concentración de iones de hidrógeno asegura que la reacción redox ocurra casi instantáneamente. Esto es especialmente crucial en el experimento del reloj de yodo y la titulación redox.
Tenga en cuenta que el ácido sulfúrico es el ácido mineral preferido. El uso de ácido clorhídrico puede provocar reacciones secundarias no deseadas debido a la tendencia de los iones de cloruro a descargarse / oxidarse a gas de cloro.
[matemática] 2Cl ^ – \ rightleftharpoons Cl_2 + 2e ^ – [/ matemática] [matemática] E = -1.36V [/ matemática]
Por otro lado, es mucho más difícil oxidar iones de sulfato a peroxidisulfato,
[matemáticas] 2SO_4 ^ {2 -} \ rightleftharpoons S_2O_8 ^ {2 -} + 2e ^ – [/ matemáticas]
