¿Cómo determinaría qué elemento tiene un radio atómico mayor o menor?

Puede identificar los elementos a partir del número de electrones que tienen. Entonces, el Elemento A sería berilio, el Elemento B es azufre, y así sucesivamente. A partir de ahí, puede usar sus posiciones en la tabla periódica para ayudarlo a estimar sus radios atómicos.

Horizontalmente, la tendencia es que el radio atómico disminuye a medida que avanza de izquierda a derecha en la tabla. Esto se debe al hecho de que a medida que avanza de izquierda a derecha, aumenta el número de protones y, por lo tanto, hay una mayor fuerza nuclear que acerca los electrones al centro del átomo (es decir, un radio atómico más pequeño).

Verticalmente, los radios atómicos aumentan a medida que avanza de arriba a abajo en la tabla. Esto es causado por el blindaje de electrones, donde las capas de electrones actúan como paredes, impidiendo que la fuerza nuclear atractiva llegue a los electrones más externos. Esto permite que los electrones se muevan más lejos (es decir, radio atómico más grande).

Entonces, en base a ese conocimiento, sabemos que la esquina superior derecha tiene los radios atómicos más pequeños y la esquina inferior izquierda tiene los radios atómicos más grandes. Ordenar los cuatro elementos desde el radio atómico más pequeño hasta el radio atómico más grande:

B (azufre)

¡Se proporciona la tabla periódica! Entonces esto simplifica la tarea. No solo le dice los nombres de los elementos A, B, C, D sino también sus grupos y períodos.

¿Tenéis tendencias de radio atómico en grupos y períodos?

En caso de que no. Tendencia del radio atómico en el grupo: a medida que avanzamos de arriba a abajo en un grupo, aumenta el número de proyectiles, aumenta el efecto de protección, disminuye la atracción nuclear, por lo que aumenta el radio atómico .

Tendencia del radio atómico en el período: a medida que se mueve de izquierda a derecha en un período, la cantidad de proyectiles y el efecto de protección siguen siendo los mismos, pero la cantidad de protones y electrones aumenta. ¡Entonces la atracción nuclear aumenta y el radio atómico disminuye!

Por lo tanto, los elementos de gran tamaño están hacia abajo a la izquierda y de pequeño tamaño hacia arriba a la derecha.

Ahora, los números atómicos de los elementos están escritos en la tabla periódica. y número atómico = no. de protones = no. de electrones

Claramente, Elemento A = Berilio (Be) B = Azufre (S) C = Itrio (Y) D = Xenón (Xe)

B está abajo en la tabla periódica en comparación con A (pero solo un período abajo) y está lejos hacia la derecha (4 grupos por delante). Entonces se verá la tendencia del período. (El efecto de la atracción nuclear domina) y A tiene un radio atómico mayor que B.

Claramente, C y D están abajo en la tabla periódica, sus radios atómicos son mayores que los de A y B.

Ahora se puede observar fácilmente que C y D se encuentran en el mismo período. A medida que nos movemos de izquierda a derecha en el período, el radio atómico disminuye. C tiene mayor radio atómico que D.

Si escribimos estos elementos en orden ascendente: (wrt radio atómico) ‘

B

Y los datos cuantitativos también lo justifican.

Radio atómico de Be = 1.12 S = 0.88 Y = 2.12 Xe = 1.08 (Unidades: Angstrom)

Cuando se considera la tabla periódica, las tendencias se clasifican como “en el grupo” y “a lo largo del período”. En el caso del radio atómico, aumenta el grupo y disminuye a lo largo de un período. Esto se debe a que dentro de un grupo, a medida que uno va de arriba a abajo, la cantidad de capas orbitales aumenta mientras la valencia permanece igual. Durante un período, el número de proyectiles se mantiene constante, mientras que la valencia aumenta. El factor principal para esta tendencia es la atracción eléctrica entre el nucleón en gran medida positivo y los electrones en órbita. A lo largo de un período, los electrones de valencia en órbita aumentan de izquierda a derecha, lo que conduce a una fuerza de atracción más fuerte y a un radio más pequeño. Por otro lado, a lo largo de un grupo, el número de electrones de valencia se mantiene constante, pero al aumentar el número de capas orbitales aumenta la distancia entre la capa más externa y el nucleón, de ahí el radio más grande. Espero que esto ayude.

Un átomo se hace más grande a medida que aumenta el número de capas electrónicas; por lo tanto, el radio de los átomos aumenta a medida que desciende un determinado grupo en la tabla periódica de elementos.

En general, el tamaño de un átomo disminuirá a medida que se mueva de izquierda a derecha de un cierto período.

Trataré de explicar de la manera más simple.

Primera regla: cuantas más capas (tal vez así se llama en inglés) de electrones, mayor es el radio.

Segunda regla: si los dos tienen la misma cantidad de capas de electrones, el que tiene menos electrones en su capa más externa tiene el radio más grande.

Para simplificar las cosas en la segunda regla, piense en los electrones como personas que se empujan hacia el nucleón. Cuantas más personas (electrones en la capa más externa), más se acercan al nucleón, lo que hace que el radio sea más pequeño.

Espero haber ayudado.