Primero, considere que tiene 100 gramos de este compuesto (es solo para sentirse más cómodo en los cálculos)
Entonces, estos 100 gramos contienen 72.7 gramos de carbono, luego divida este número con su mol >>> 72.2 / 12 = 6
Para H 6.1 gramos (como el paso anterior) >>> 6.1 / 1 = 6.1
Para N 21,2 gramos >>> 21,2 / 14 = 1,5
Ahora lo escribimos en nueva forma, C6 H6.1 N1.5
Lo que hicimos fue calcular el número de moles que se presenta en 100 gramos de compuesto
El último paso es, simplificando C6 H6.1 N1.5, debemos dividir estos números en un número para obtener un número que sea la forma más simple
En este caso deberíamos dividir este número a 1.5
(C4 H4 N1)
Por forma más simple, quiero decir, debería haber 1 en número de átomos (aquí N)
Si lo fuera, C6 H6.1 N3 entonces dividimos eso a 3
Entonces obtenemos C2 H2 N1
Por este cálculo obtenemos la fórmula del experimento
Se encuentra que un compuesto orgánico tiene la siguiente composición en masa: C 72.7%; H 6,1%; N 21,2%. ¿Cómo calculo la fórmula empírica?
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Entonces, digamos que hay 100 gramos
peso (en g) peso atómico moles presentes = (peso / peso atómico)
C 72.7 12 6.05833
H 6.1 1. 6.1
N 21,2 14 1,514
Ahora, divida todos los números anteriores por el número más pequeño presente (para obtener la fórmula empírica)
C 6.05833 / 1.514 = 4.0017 = 4 (aprox.)
H 6.1 / 1.514 = 1.01453 = 4 (aprox.)
N 1.514 / 1514 = 1
Entonces, la fórmula empírica es C4H4N
Editar:
Gracias por la corrección Quora User
1) La relación de masa de C, H, N en el orgánico es 72.7: 6.1: 21.2.
2) Dado que la masa atómica relativa de C, H, N son 12, 1, 14 respectivamente.
3) La proporción del número de estos átomos es 72.7 / 12: 6.1 / 1: 21.2 / 14, es decir, aproximadamente 6: 6: 1.5 o 4: 4: 1.
4) Por lo tanto, el formulario empírico es C4H4N.
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