¿Cuál es la relación entre la masa y la presión del gas? ¿La masa de gas no es fija?

Al principio, responderé la última pregunta que hizo. En cualquier condición conocida por los hombres, la masa de una cosa (la cosa debe ser materia) es siempre constante. Entiendo que te confundiste con densidad / volumen y masa. Por la ecuación E = mc ^ 2, la masa es la cantidad de energía condensada como materia. Según los datos de la investigación de siglos, la cantidad de masa / energía en el universo es constante. No puedes crear materia ni energía. Por cierto, las estrellas (sol, etc.) simplemente convierten la masa en energía a través de la fusión. Volviendo a la pregunta, el gas es una forma de materia muy extraña pero divertida. Es el estado en el que las partículas están demasiado lejos para formar un enlace. Entonces, si despresuriza una cámara con 1000 de alcohol isopropílico (lo usé porque vaporiza en 1Atm a temperatura ambiente por sí mismo) partículas, solo las partículas se alejarán entre sí (las consecuencias del equilibrio de presión). La otra cosa, con la que te confundiste, el volumen. Es la cantidad de espacio. No se equivoque, el volumen es la cantidad de espacio. Pero el volumen de una cosa es el espacio dentro del cual se distribuye la masa de la cosa. La densidad es la cantidad de masa de la cosa en una unidad de volumen.

Término teórico:

Cuando aumenta la presión a una cosa en forma de gas, obliga a las partículas a permanecer cerca una de la otra. Por lo tanto, toman menos espacio para existir. La masa es constante. Por lo tanto, la disminución del volumen / espacio que lleva aumenta la cantidad de masa en una unidad de volumen / espacio.

Término matemático:

P (aquí Rho) = m (masa) / V (volumen) o puede escribir mV ^ -1

V es inverso a P (presión). Entonces, el aumento de P significa la disminución de V. Y de nuevo P (aquí Rho) es inverso a V. Entonces, significa que el aumento de la presión no hará que ningún patrón tenga una masa diferente, pero hará que la densidad aumente y el volumen disminuya.

Ah! Espero que todo eso tenga sentido para ti. Solo una cosa que quiero decirte, la masa es constante y me gustan las preguntas para responder. Porque todo ese conocimiento será inútil si no puedo dárselos a las personas para ayudarlos a dar a otros para que den …………. ¡sucede!

La relación más relevante entre masa y presión de un gas es la ley de Boyles

Para una masa fija de gas a temperatura constante, el producto de presión y temperatura es una constante.

Considere un mol de gas a temperatura ambiente y 1 atmósfera (P1). Sabemos que ocupa 22.4 dm3 (P2). Si mantenemos constante la temperatura y la masa, y aumentamos la presión a P2, el volumen disminuirá a V2, por lo tanto

(P1.V1) = (P2.V2)

Esta es la ley de Boyles.

Afortunadamente, bajo temperatura y presión estándar, un mol de moléculas gaseosas ocupa aproximadamente 22.3 litros de espacio. Esto significa que podemos aplicar la ley de gases ideal para resolver el número de moles de sustancia: n = PV / RT. Con el número de moléculas, podemos encontrar la masa de nuestra muestra. Inversamente, podemos resolver nuestra presión; P = nRT / V.

Pero no, no hay relación entre masa y presión, sin conocer el volumen, los moles, la temperatura y la masa molar.

Si hay algo más en lo que pueda ayudar, no dude en enviarme un mensaje.

Como todas las partículas de gas se mueven libremente, la masa nunca se fija. La presión es la cantidad de masa que se pone en un recipiente.

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