Los gases calentados emiten distintas líneas espectrales. Cada línea brillante corresponde a fotones de una longitud de onda dada. Cada fotón de una longitud de onda de luz específica tiene un cuanto exacto de energía.
Entiendo que el cuanto de energía es una forma de cuantificar la magnitud de un fotón encontrado multiplicando la frecuencia del fotón ( f ) por la constante de Planck ( h ) El valor de h es aproximadamente [matemática] 6.62607 × 10 ^ {- 34} [/matemáticas] Segundos Joule
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La frecuencia es la velocidad de la luz ( c ) dividida por la longitud de onda ( λ )
La línea roja brillante en la huella digital espectral de Hidrógeno es 656nm , por lo que 299792458 metros divididos por .000000656 es igual a aproximadamente 457 billones de ciclos por segundo, o 457 Terahercios
Usando la ecuación E = hf , encontramos que la cantidad de energía para un fotón de 656nm resulta ser [matemática] 3.028 × 10 ^ {- 19} [/ matemática] Julios
El diagrama de las series Lyman (Ultravioleta), Balmer (Visible) y Paschen (Infrarrojo) muestra los medios entendidos por los cuales se generan las líneas espectrales de Hidrógeno.