Los enlaces covalentes (a veces llamados enlaces moleculares ) son enlaces químicos que surgen de la distribución de los pares de electrones por dos átomos (en algunos casos se supone que hay enlaces entre tres átomos ). Los pares de electrones se mueven en las cercanías de los núcleos de ambos átomos. Esto da como resultado la atracción mutua de los núcleos y el par de electrones.
Tenga en cuenta que los electrones no siguen en pares debido a la repulsión eléctrica entre ellos, ya que ambos tienen la misma carga eléctrica. Pero el hecho de que ambos ocupen el mismo estado cuántico , excepto por el valor del número cuántico de espín , hace que se describan en pares.
Debido a este pacto, surgen algunas propiedades inesperadas de direccionalidad en los enlaces covalentes, lo que explica cómo las moléculas asumen diferentes geometrías. Pero, aunque esta determinación de la estructura se basa únicamente en motivos mecánicos cuánticos puros, algunas teorías cualitativas y clásicas (específicamente VSEPR ) sirven como una buena guía didáctica y mnemotécnica. Esto ayuda a uno a comenzar a pensar en geometrías moleculares (“formas”) sin profundizar en las sutilezas e intrincaciones de la teoría cuántica (¡a pesar de que definitivamente no sustituyen QM en absoluto!)
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Algunos ejemplos:
Enlaces HO (p. Ej. En agua, grupo funcional químico hidroxialcohol)
Enlace HN (en amoníaco, hidrazina …)
NN triple enlace [N ::: N] en la molécula N2
Enlace sencillo CC (como en etano)
