Porque esa es la idea principal detrás de la hibridación.
Básicamente, la hibridación es un concepto hipotético de la mezcla de orbitales, para formar nuevos conjuntos de orbitales que tienen energía equivalente. Cada vez que un átomo tiene que unirse, tiene dos opciones: una es unirse con sus orbitales ya existentes, mientras que la otra es hibridarse y luego unirse.
Los orbitales hibridados son diferentes de los orbitales originales debido a su distribución asimétrica: un orbital s, p, d regular es simétrico respecto de ciertos ejes. Sin embargo, un orbital hibridado tendrá una disimetría significativa: uno de los lóbulos es bastante grande, mientras que el otro es bastante pequeño. Como resultado, cuando los dos lóbulos grandes se superponen, la fuerza del enlace formado es mayor que el enlace original.
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No siempre es cierto que los orbitales hibridados forman enlaces más fuertes. A veces, los enlaces regulares forman enlaces igualmente fuertes, como resultado, esas moléculas no necesitan someterse a hibridación antes de unirse. Ejemplo: PH3 (fosfina).
Por lo tanto, la conclusión es que el principio principal detrás de la unión es lograr un estado de energía más bajo. Esto puede o no hacerse mediante hibridación. Pero si el átomo se hibrida, siempre formará un enlace más fuerte.
