La polaridad produce una fuerza intermolecular entre las dos moléculas.
Toma ejemplo …
1 / HCL es polar y la parte positiva de H es atraída por el cloruro de otra molécula.
- En cobre, ¿por qué el estado de oxidación +1 no es más estable que el estado de oxidación +2?
- ¿Qué son los solventes polares?
- ¿Cuál es el significado de la constante de Madelung?
- Cómo encontrar el estado de oxidación de un elemento en un compuesto
- ¿Cuáles son las consecuencias químicas de tener un elemento, con un número atómico superior a 137, cuyos electrones 1s deben viajar más rápido que la velocidad de la luz? ¿Es "Feynmanium" el último elemento químico que puede existir físicamente?
2 / Yodo (I2), existen en sólidos debido a un tipo de fuerza intermolecular que se conoce como fuerza de dispersión de Londres. El yodo no es polar, pero forma una molécula sólida, ¿por qué? Debido a que un yodo contiene una gran cantidad de electrones y en un momento induce una carga venenosa temporal al dislocar su nube de electrones y en ese momento la nube de electrones de otra molécula de yodo atraerá esta carga positiva. Recuerde siempre que cuanto más cantidad de electrones contiene en un átomo, las fuerzas intermoleculares más fuertes son, incluso a veces mayores que las moléculas polares.
3 / metales.
Los átomos en un metal tienen baja energía de ionización, por lo que en su estructura sólida pierden electrones y estos electrones retienen los iones de carga venenosos.
Por lo tanto, la diferencia de carga es la causa básica de la fuerza intermolecular y cuanto mayor es la masa molecular, mayor es la fuerza intermolecular porque mayor es el número de electrones en una molécula y después de eso se sabe.
El valor de la fuerza intermolecular depende de la forma en que se mantienen unidos.
