Los bioquímicos usan el término polar o no polar como una medida de cómo se comporta una molécula, no cómo se distribuye su carga. Por comportamiento me refiero a su solubilidad en agua versus solventes orgánicos, y qué tipo de propiedades solventes tiene.
Este es un excelente enlace de Wikipedia para clasificar solventes:
Disolvente – Wikipedia
- ¿Necesita hacer lo siguiente para determinar si una sal se disolvería en agua?
- En cobre, ¿por qué el estado de oxidación +1 no es más estable que el estado de oxidación +2?
- Un electrón en un átomo de hidrógeno puede ser excitado a orbitales específicos por fotones con la cantidad correcta de energía. A temperatura ambiente no hay fotones con la cantidad correcta de energía para excitar el electrón. ¿Eso significaría que los átomos de H tienen una temperatura cercana al cero absoluto?
- ¿Por qué es tan complicado el modelado químico del agua?
- ¿Cómo se forman los enlaces covalentes?
Explica lo difícil que es clasificar las sustancias como “polares” o “no polares”. Se han formulado muchas escalas. Pero también proporciona tablas que le permiten adjuntar una etiqueta a las comunes.
El metanol es polar según estas tablas.
Mi instinto acerca del metanol, después de haber trabajado con él extensamente en el laboratorio, es que tiene propiedades polares y no polares, al igual que el etanol, que produce solventes excelentes.
La tabla a continuación muestra su versatilidad como solvente (imagen de Sigma). El metanol es misible con el disolvente más polar, el agua y un hidrocarburo, el benceno, que tiene cierto carácter polar. Pero no es miscible con los hidrocarburos más hidrófobos como el hexano.
