Las reacciones endotérmicas formarán enlaces más débiles en comparación con sus reactivos, mientras que las reacciones exotérmicas formarán enlaces más fuertes. ¿Por qué?
Las reacciones endotérmicas requieren calor de los alrededores. Esto significa que la energía se toma de los alrededores y se coloca en los productos químicos que están reaccionando. Como se indicó anteriormente, la energía se libera cuando se forman enlaces, y la energía se absorbe cuando se rompen los enlaces. Esto se debe a que los productos químicos son más estables y contienen menos energía química (entalpía) cuando están unidos.
Piensa en la energía química como una roca en una colina. Cuando la roca está en la cima de la colina, hay muy pocos enlaces; Cuando la roca está en la parte inferior, hay fuertes enlaces que mantienen unidos a los productos químicos. Cuando se forman enlaces fuertes a partir de átomos no unidos, es como si la roca rodara cuesta abajo, liberando energía en su “impulso”. En la vida real, esto se traduce en calor. Cuando se rompen los lazos, se requiere energía de los alrededores para empujar la roca hacia la colina. En las reacciones químicas, esta energía se toma del calor del medio ambiente.
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Si los enlaces que se forman son más débiles que los enlaces que se rompieron, entonces la reacción requerirá energía del entorno, porque hay menos energía que mantiene unidos los dos átomos unidos. Piensa en los enlaces como dos imanes. Cuando los imanes se juntan, la fuerza de atracción libera energía cinética y hace que se muevan juntos. Para separar los imanes, se debe poner energía cinética para separarlos.
Sin embargo, la analogía del imán solo se aplica a romper o hacer enlaces, no formando enlaces más débiles / más fuertes que antes. En las reacciones que forman y rompen enlaces, se absorbe energía cuando se rompen los enlaces de los reactivos, y se libera energía cuando se forman los enlaces de los productos. Cuando la energía absorbida por la ruptura de los viejos enlaces es menor que la energía liberada por la creación de nuevos enlaces, el exceso de energía de la creación de nuevos enlaces se libera como calor, formando una reacción exotérmica. Estos nuevos enlaces son más fuertes, porque liberan más energía que los enlaces en los reactivos. Esto significa que se requiere más energía para romper los enlaces de los productos que la que se necesitó para romper los enlaces en los reactivos. Lo mismo ocurre con viceversa. Cuando los nuevos enlaces formados son más débiles que los antiguos que se rompieron, se requiere energía del entorno. Esto se debe a que la energía que se liberó de la formación de enlaces no fue suficiente para cumplir con la energía requerida para romper los enlaces antiguos. Como resultado, las reacciones endotérmicas requieren calor de los alrededores y forman enlaces que son más fáciles de romper que los enlaces de sus reactivos (es decir, enlaces más débiles).
