El oxígeno es un elemento muy elctronegativo, por otro lado, el magnesio es muy electropositivo. Los valores electronegativos se basan en la fuerza con que un elemento puede atraer la densidad electrónica hacia él y los valores electropostivos se basan en la probabilidad de que el elemento deje ir la densidad electrónica.
Otro aspecto a tener en cuenta es que, a través de la formación de enlaces, la mayoría de los elementos desean alcanzar una configuración de octeto estable donde tenga 8 electrones alrededor. Hay excepciones a esto como en los metales de transición y los metales con un número atómico realmente bajo
Debido a que estos valores están tan separados, el oxígeno tiene tanta fuerza que puede despojar al magnesio de la mayoría de sus electrones externos llamados electrones de valencia. Esto hace que ambos átomos se carguen. El magnesio perdería 2 electrones en el oxígeno, el oxígeno ya tiene 6 electrones de valencia, por lo que esto completaría el octeto a su alrededor. El magnesio todavía tendría una capa exterior completa que también es estable. Ahora que ambos átomos están cargados, los dos experimentan interacción electrostática, es decir, atracción positiva y negativa. El magnesio tiene una carga de +2 y el oxígeno de -2. Esto significa que formará el compuesto MgO donde el enlace es iónico.
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Espero que esto explique por qué reaccionan por ti 🙂
Solo una sugerencia, dale a YouTube la reacción del magnesio y el oxígeno. Es una reacción simple pero me gusta bastante. Puedes quemar Mg en el aire y produce esta luz increíblemente brillante a medida que los átomos reaccionan y se produce energía.
La ecuación completamente equilibrada para la reacción es →
2Mg + O2 → 2MgO + Energía
