La energía de activación es un “costo” mínimo requerido que debe pagarse para que la reacción tenga lugar.
Si reduce este requisito, más colisiones moleculares aleatorias tendrán energía suficiente para experimentar la reacción. Si más moléculas experimentan la reacción, la velocidad será mayor.
Versión larga: en general, la energía en este caso es proporcionada por el movimiento aleatorio de las moléculas, que aumenta con la temperatura más alta.
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A cualquier temperatura dada, hay una distribución de energías de moléculas individuales. Entonces, incluso a baja temperatura, algunas moléculas están colisionando con una energía muy alta. A medida que aumenta la temperatura, más colisiones caerán en este régimen de alta energía.
Disminuir la energía de activación significa que más moléculas sufrirán reacción a una temperatura dada, aumentando así la velocidad de reacción.